第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是 A．均采用高压条件 B．均选择较高温度 C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂 2．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应的焓变 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 3．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．总反应有熵减的趋势，即 B．和的总能量大于和的总能量 C．选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能 D．反应II的热化学方程式为且 4．一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 5．在4个均为密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是 A． B． C． D． 6．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为 A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s) C．v(H2O)=0.004mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s) 7．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由制备无水氯化铝的反应为： 。下列分析正确的是 A．增大用量，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动 C．往体系中加入碳粉，化学平衡向正反应方向移动 D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 8．在恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生分解反应：，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积时Z的浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，100 min时反应达到平衡状态 B．实验②，60 min时反应处于平衡状态 C．相同条件下，增大催化剂的表面积，Z的平衡转化率不变 D．相同条件下，增加Z的浓度，反应速率增大 9．下列过程是非自发的是 A．加热铁棒一端，热量传向另一端 B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 10．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．用少量的Zn与硫酸反应制备，则硫酸浓度越大，反应速率越快，产生的越多 B．恒温恒压条件下，反应达到平衡后，再充入一定量的稀有气体Ar，反应速率保持不变 C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应，达到平衡后，再加入一定量的X，达到新平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变 D．对于反应达到平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 11．已知工业合成氨的过程中发生，N2 + 3H22NH3 △H< 0，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高H2转化率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的H2 C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比列 12．乙烯氢化反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．FeO是该反应的催化剂 C．该反应中1molC2H4(g)具有的能量高于1molC2H6(g)具有的能量 D．断开1molC2H4(g)和1molH2(g)中的化学键吸收的总能量大于形成1molC2H6(g)中的化学键放出的能量 13．不同温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：。平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示： 下列说法正确的是 A．随温度升高，该反应的化学平衡常数逐渐减小 B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=1 C．240℃时，若起始时充入、、、，反应向逆反应方向进行 D．240℃时，达到化学平衡的时间为20min，的平均化学反应速率为 14．℃时，在2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3，发生反应①和②：①N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，②N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，5分钟时达平衡。测得N2O5为0.7mol•L-1，