第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g的二氧化硅中含有Si—O键数为2NA B．1 mol 与1 mol —OH(羟基)中所含电子数均为10NA C．0.1mol/L的 Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．标准状况下，4.48L的CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.2NA 2．常温下，向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH关系如图，下列说法正确的是 A． B．当时溶液中存在： C．当时溶液中存在： D．当时溶液中存在： 3．常温下，向10.00mL0.0100mol•L-1H2S溶液中逐滴滴入0.0100mol•L-1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是    A．a点溶液的pH≈5.5 B．b点溶液中：c(Na+)=c(HS-) C．溶液中水的电离程度a＜b＜d＜c D．c点溶液中：c(Na+)＞c(S2-)+c(HS-) 4．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．使甲基橙呈红色的溶液： C．由水电离产生的的溶液中： D．的溶液中能大量存在： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为 C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为 D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为 6．常温下，H3PO4在水中的各级电离过程如图所示，已知： pKa=-1gKa。 下列说法错误的是 A．反应H3PO4+HPO2 H2PO的平衡常数为1.0×105 B．若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，不可选用酚酞作指示剂 C．将0.2 mol·L-1的H3PO4溶液和0.3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2 D．0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中，c(HPO)>c(PO)> c(H2PO)> c(H3PO4) 7．25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中 C．d点溶液中； D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 8．下列实验根据现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 室温下，用试纸分别测量①溶液和②溶液，并与标准比色卡对照 ①显示蓝色 ②显示红色 结合的能力比强 B 用标准溶液滴定草酸溶液 消耗的物质的量为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 溶液中出现白色沉淀 D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变成红色 甲烷的氯代物具有酸性 A．A B．B C．C D．D 9．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol•L-1盐酸标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应)，得到滴定过程中溶液电位与V(盐酸)的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是 A．b点时溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B．c点时溶液中存在：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO) C．1mL该生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1)g D．若其他条件不变，改用酚酞做指示剂进行滴定，加入盐酸标准溶液V2mL时达到滴定终点 10．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z、W为这些元素形成的常见化合物，X为二元化合物，常温下0.1mol/L X溶液的pH=1。物质之间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．简单离子半径：e＞d＞ b B．b、c形成的化合物中都不含共价键 C．Z、W都能破坏水的电离平衡 D．b的氢化物稳定性一定强于e的氢化物 11．298K时羧酸的酸性常用的大小衡量。几种羧酸及衍生物的酸性如图所示。下列叙述正确的是    A．298K下，水溶液pH为2 B．丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次增强 C．图中物质涉及的元素中电负性最强的元素是Cl D．氯乙酸能发生取代反应、消去反应 12．下列说法正确的是 A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只