第1章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．已知：100kPa下，1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热393.5kJ；1mol金刚石完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热395.4kJ，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨与金刚石互为同位素 C．石墨转化为金刚石是物理变化 D．100kPa下，1molCO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5kJ 2．CH4和CO2在一定条件下能发生反应，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是    A．甲烷的分子结构模型为   B．该反应过程中有非极性键的断裂和生成 C．提高反应时的温度，可以实现CH4的完全转化 D．该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 3．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B－B、B－A－B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 D．生成2molB－A键放出E2kJ能量 4．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．   B．1完全燃烧可释放779.7能量 C．的燃烧热 D．1具有的能量大于1具有的能量 5．下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法中正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 B．水银和生铁都属于纯金属 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵 7．下列过程的能量变化与如图相符的是 A．石灰石烧制生石灰 B．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C．二氧化碳与灼热的炭反应 D．Fe和反应 8．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替 B．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 C．通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3 kJ·mol-1，原因可能是外部热量进入装置造成 D．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小 9．下列说法正确的是 A．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 B．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g)  ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定 B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/mol C．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1； 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等 11．已知在时： (1) (2) (3) 则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为 A． B． C． D． 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．的燃烧热是，则 B．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： C．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于 D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热 13．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A．只有① B．只有② C．①② D．①②都不符合题意 二、填空题 14．按要求回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 ①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③干冰汽化④甲烷在氧气中的燃烧反应⑤固体溶于水⑥氯酸钾分解制氧气 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______