1.1.3.燃烧热课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第3讲 燃烧热 新人教版 化学 选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 【思考与交流】请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热 ，写出该反应的热化学方程式？ H—H 2H 断开1molH－H键 要吸收436kJ的能量 O—O 2O 断开1molO－O键 要吸收498kJ的能量 H—O—H 形成2molH —O键要 放出431kJ的能量 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol 温故知新 新课导入 柴草 煤 液化石油气 天然气 问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？ 家用燃料的发展 新课导入 以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 天然气 汽油 火箭推进剂 柴草 一、燃烧热： 1.概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ①研究条件: ②反应物及其物质的量: ③反应程度: ④生成物: ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: 单位: 101kPa 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物 如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 【注意事项】 新课讲解 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 纯物质 1mol(以燃烧1mol纯物质为标准来配平) 完全燃烧 △H<0 kJ/mol 新课讲解 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号” 2、燃烧热表示的意义: 学以致用 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下： ΔH= −890.3 kJ/mol 可燃物的化学计量数为“1” 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH3CH2OH 完全燃烧，放出 1366.8 kJ 的热量，这就是 CH3CH2OH 的燃烧热。用热化学方程式表示如下： 可燃物的化学计量数为“1” ΔH= −1366.8 kJ/mol 【思考】燃烧热和中和热都是反应热的一种，他们之间有什么区别与联系 ？ 燃烧热 中和热 定义 ΔH 标准 表述 方法 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量。 放热反应，ΔH<0，单位 kJ/mol 1 mol可燃物 1 mol产物水 燃烧热为a kJ·mol-1或 ΔH＝-a kJ·mol-1 中和热为57.3 kJ·mol-1或 ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 注意：写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数为1；写中和热的热化学方程式时，产物水前面的系数为1 。 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 课堂练习 （1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ （2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol 【变式1】书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式 课堂检测 1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 【学习任务一】 理解燃烧热的概念 课堂练习 【变式2】下列说法正确的是（ ） A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C．已