1.1.1认识物质的特征结构同步练习-2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

1.1.1认识物质的特征结构同步练习-苏教版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是 A．6 B．8 C．14 D．20 2．在以下分子中，含10个电子的分子是 A． B．HCl C． D．CO 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A．月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为 B．玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为 C．16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为 D．合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移的电子数为 4．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts。关于Ts的叙述不正确的是 A．中子数177 B．质量数294 C．核外电子数117 D．相对原子质量117 5．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为 A．(A-N)mol B．(A-N+2)mol C．(A-N-2) D．(A-N-2)mol 6．我国“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是 A．质量数是94 B．质子数是145 C．中子数为239 D．核外电子数94 7．下列结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 8．铱( Ir)是最耐腐蚀的金属。已知人工放射性同位素是通过稳定元素受中子辐射获得，常用于工业探伤。下列关于的说法正确的是( 　　) A．含有115个电子 B．含有77个中子 C．含有192个质子 D．的质量数与质子数之差为115 9．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化学用语表示正确的是 A．BF3的电子式： B．中子数为6的硼原子：B C．纯碱溶液呈碱性的原因：CO+H2OH2CO3+2OH- D．水分子的比例模型： 10．高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室．下列关于的说法中，正确的是 A．核外电子数为95 B．质子数为146 C．质量数为146 D．中子数为95 二、填空题 11．回答下列问题： (1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为 。 (2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾 g。 (3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为 。 (4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 。 12．假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为 、中子数目为 、核外电子的数目为 。 13．已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答： (1)当x-y=10时，该微粒为 (选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式 。 (2)当y=8时，正离子或负离子可能为 (填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为 。 14．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为 。 （2）Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 ①MgO的熔点比BaO的熔点 （填“高”或“低”） ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ；SiO2的晶体类型为 。 ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。 （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵 kg。 15．用X表示原子： (1)中性原子的中子数N＝ 。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝ 。 (4)12C16O2分子中的中子数N＝ 。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数