第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．水凝结成冰的过程中，△H＞0    △S＞0 B．低温下自发进行，则反应的ΔH＜0 C．反应的ΔS＜0 D．氢气的燃烧热的热化学方程式为：     2．在相同条件下研究催化剂I、Ⅲ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应的限度最小 B．与催化剂Ⅲ相比，I使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅲ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅲ时，0~2min内， 3．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法错误的是 A．上述过程中有极性键的断裂和形成 B．使用催化剂能提高甲醇的平衡转化率 C．步骤①、②中的变化均为吸热反应 D．总反应方程式可以表示为 4．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A． 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B． 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C． 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 5．已知： CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3+ClCH(CH3)2+HCl CH3CH2CH2+HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr (以上微粒均为气体状态) 下列说法正确的是 A．△H1=△H2+△H3-△H4 B．HCl和HBr的键能差可以表示为△H1-△H3 C．△H2、△H4为放热过程，△H2＞△H4 D．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大 6．从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g)　ΔH＞0在室温下能自发进行 这是一个熵减的反应 B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关说法正确的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速度减小 C．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应 D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速度不变 8．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．历程II中Cl起催化作用，并且 B．可计算Cl—Cl键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：   9．化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是 A．减小压强，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动 D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 10．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达 到平衡状态的是 A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦ 11．代表阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A．标准状况下， 含有的键的数目为 B．常温常压下， 中所含电子数目为 C．个分子与个分子的质量比为 D．向装有催化剂的密闭容器加入 和， 充分反应后得个分子 12．丙烷催化脱氢制丙烯的反应为。600℃下，将固定浓度的通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高浓度，经相同时间，测得出口处、和浓度随初始浓度的变化关系如图。 已知：① ② ③ 下列说法正确的是