1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3 课时 氧化还原反应的规律及应用 习 学 目 标 1.通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学 反应能否发生; 2.能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。 3.通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。 一、氧化还原反应的价态规律 1.高低规律 A.元素处于最高价，只有氧化性 （如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）； B.元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）； C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等） (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说， (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 一、氧化还原反应的价态规律 2.归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去6×e- 得到6e- -1 +5 0 -1 +5 0 × (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 一、氧化还原反应的价态规律 3.歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 (2)应用：①利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物； ②可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。 元素的中间价态→该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物 例如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 0 -1 +1 得 1e- 失 1e- 二、氧化还原反应的强弱规律 　还原剂　＋　氧化剂 === 氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　 (强氧化性)　 (弱氧化性)　 (弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 “强制弱”或“前强后弱” (1)内容： (2)应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂) 和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 (3)注意：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。 典例精讲 例1：根据反应式：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br- 例2：已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y——X2++Y2-。 (1)现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2- 是还原产物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。 上述说法中正确的是( ) A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ B C 三、氧化还原反应的先后规律 (1)内容：同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化； 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 (2)应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 典例精讲 例1：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　 ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 C 例2（ 双选）：已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原