1.1.3物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3 课时 物质的转化 习 学 目 标 1.通过典型物质的性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间反应 进行描述和符号表征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识 物质的变化规律，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 根据物质的性质 氧化物 酸 碱 盐 ...... 根据性质进行分类，那么你知道酸、碱、盐的性质吗？ 1、酸的主要化学性质 酸的通性 反应实例（写出反应方程式） 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、碱的主要化学性质 碱的通性 反应实例（写出反应方程式） 与酸碱指示剂作用 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐反应 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 NaOH + HCl = NaCl + H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 3、盐的主要化学性质 盐的通性 反应实例（写出反应方程式） 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 为什么不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质呢？ HCl H2SO4 HNO3 H＋ NaOH KOH Ba(OH)2 OH− Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 CO32− 在组成上具有相似性 结构决定性质 思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式 (1) O2 H2O H2SO4/SO3 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式 (2) O2 H2O Ca(OH)2/CaO C+O2 CO2 点燃 CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 单质到盐的转化关系 对于 而言 单质到盐的转化关系可表示为： 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或 酸性氧化物 盐 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或 碱性氧化物 盐 碳酸钙 CaCO3 HCl CaCl2 CO2（实验室制CO2） 加热 CaO 生石灰 H2O Ca(OH)2 熟石灰 盐 酸性 氧化物 盐 碱性 氧化物 碱 通过石灰石（CaCO3）得到哪些物质呢？ 4、物质的转化 各类物质的转化关系 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 盐 盐+水 盐+盐 碱+盐 酸+盐 金属单质 + 盐 盐+ 氢气 物质转化的应用 制取某种碱 一种方法 碱性氧化物与水反应 另一种方法 盐与另一种碱反应 制取NaOH 工业 一种方法 Na2O与H2O反应 另一种方法 Na2CO3与Ca(OH)2反应 来源少、成本高 主要方法 电解饱和食盐水 工业生产中需要考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求等因素 制取碱(NaOH): 方法一: 碱性氧化物+水→碱（Na2O+H2O=2NaOH，Na2O作为原料来源少，成本高） 方法二: 盐+碱→新碱+新盐（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） 方法三：工业上电解饱和食盐水（ 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑） 通电 THANKS $$