第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．为提纯物质（含括号内的杂质少量），所选用试剂及实验方法均正确的是（    ） 物质 试剂 实验方法 A CH3CH2OH（H2O） CaO（新制） 蒸馏 B CO2（CO） O2（纯） 点燃 C CH3CH3（CH2=CH2） 酸性KMnO4溶液 洗气 D FeCl3（aq）（CuCl2） 铁粉（纯） 过滤 A．A B．B C．C D．D 2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/g/cm3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A．炉具 B．飞船外壳 C．导线 D．建筑门窗 3．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是 （横、纵坐标单位：mol） A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（    ） 选项 现象或事实 解释 A 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性 B FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3可与Cu发生反应 C 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 烧菜时铁锅被染色 D Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验及现象不能得出相应结论的是（    ） 选项 实验 现象 结论 A 向2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液中 滴入1滴KSCN溶液，再加入足量铜 粉，充分震荡 溶液变为红色，加入 铜粉后红色褪去，变 为浅蓝色 Fe3+比Cu2+的氧化性强 B 将滴有酚酞的Na2CO3溶液加热 溶液红色变深 证明Na2CO3在溶液中 的水解为吸热反应 C 先向2mL0.01mol·L-1Na2S溶液中滴加 2滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加 2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液 开始有白色沉淀生成 ；后又有黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(Ag2S) D 分别向2mL0.01mol·L-1的MgCl2、BeCl2 溶液中滴加过量0.02mol·L-1NaOH溶液， 并充分震荡 前者有白色沉淀生成，后者先有白色 沉淀生成，后沉淀消失 证明Be（OH）2为 两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 6．铋(Bi)与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl(s)的形式存在，铭及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S B．“浸出”时盐酸可以还原杂质 C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应 D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、 C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 8．我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有 A． B． C． D． 9．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高 C．反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替 D．反应II中的反应为：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 10．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是 A．溶液()：通入适量 B．Al(Fe)：加入足量的NaOH溶液，过滤 C．CO气体()：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 11．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池