4.3化学方程式的书写与应用（1）教案-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第4章 认识化学变化 第3节化学方程式的书写和应用（1） 1、 教学目标 1. 通过说、写等方式，体验化学方程式的书写过程，领悟书写的方法 2. 通过对化学方程式规范书写的培养，进一步形成实事求是的科学态度 3. 通过交流练习，理解化学方程式的含义 2、 教学重难点 重点：能正确书写化学方程式 难点：化学方程式的配平 3、 教学过程 （1） 复习导入 1.什么是质量守恒定律？ 2.用微观的观点解释质量守恒定律的原因是什么？ （2） 新课讲授 【思考】从一氧化碳燃烧的文字表达式中能获取哪些信息？（反应物、生成物、反应条件）有没有体现出物质在化学反应中的质量关系？此方式能否用于国际交流？有没有更好的表达方式呢？请看P104《观察与思考》 【总结】化学方程式是化学反应最直观的体现 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子 【思考】如何正确书写化学方程式呢？请阅读P104-105 【教师讲述】化学方程式的书写要遵守两个原则：（1）以客观事实为依据，不可凭空臆造不存在的化学式；（2）符合质量守恒定律，使反应前后原子种类和个数不变 【教师讲述】化学方程式的书写方法（以铁丝燃烧和电解水为例） 1. 写（根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式子两边划一条短线，反应物之间用“+”连接，生成物 也用“+”连接） Fe + O2 —— Fe3O4 H2O —— H2 + O2 2.配（配平，在化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后相同元素的原子个数相等，同时短线改成等号） 3Fe ＋ 2O2 ===== Fe3O4 2H2O === 2H2 + O2 3、注（注明反应条件和生成物的状态，即生成物中气 体和不溶于水固体的化学式后一般要标“↑”“↓” ）通电 点燃 3Fe ＋ 2O2 ===== Fe3O4 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑ （1）反应条件写在“等号”的上方或下方。如点燃、加热（常用“△”号表 示）、催化剂、通电等 （2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”； 如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。 （3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。 4.查（检查以上各部分是否正确） ①不以客观事实为依据，随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应； ②化学方程式没有配平；或化学式前面的化学计量数不是最简整数比 ③写错物质的化学式； ④错写或漏写反应必需的条件。 ⑤漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号； ⑥短线没改成等号 【学生活动】写出下列反应的化学方程式： （1）木炭在充足的氧气中燃烧 （2）氢气在氧气中燃烧 （3）红磷在氧气中燃烧 （4）加热高锰酸钾制取氧气 （5）过氧化氢溶液制取氧气 【过渡】元素符号、化学式都有它们的含义，那么化学方程式又有什么含义呢？ 【教师活动】结合氢气燃烧的反应讲述化学方程式表示的意义和读法点燃 2H2 + O2 === 2H2O 4 32 36 含义：①表示出反应物、生成物和反应条件 ②表示出反应物和生成物间的质量比 ③表示出反应物和生成物间的微粒个数比 读法：①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水． ②每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成了36份质量的水 ③每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成了2个水分子点燃 【学生活动】说出C+O2===CO2表示的意义 （3） 课堂小结 化学方程式的书写方法及含义 （4） 课堂练习 1.课本105页观察与思考 2.课本108页第一题 4、 板书设计 一、化学方程式的书写 （一）化学方程式的书写原则 （二）化学方程式的书写方法 1.写 2.配 3.注 4.查 （三）化学方程式的含义 1.表示出反应物、生成物和反应条件 2.表示出反应物和生成物间的质量比（即相对分子质量和计量系数的乘积之比） 3.表示出反应物和生成物间的微粒个数比（即化学式前的量系数之比） （四）化学方程式的读法 $$