第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)高中化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O B．常温时，0.1mol•L-1氨水的pH=11.1：NH3•H2ONH+OH- C．由Na和Cl形成离子键的过程： D．氯碱工业设备的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 2．一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A．a电极为阴极，b电极为阳极 B．阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C．设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D．电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 3．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，a电极为负极 B．放电时，电流由b极经用电器流向a极 C．充电时，阳极上的电极反应式为 D．充电时，a极净增14g时电路中转移1mol电子 4．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．进行酸碱中和滴定 C．验证铁钉能发生析氢腐蚀 D．制备 A．A B．B C．C D．D 5．25℃、101kPa下，①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)    ΔH1=-414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)    ΔH2=-511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)    ΔH=-317kJ/mol 6．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和： B．向碳酸氢钙溶液中滴加少量石灰水： C．磁性氧化铁溶于HI溶液： D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： 7．下列说法与电化学腐蚀无关的是 A．镀锌铁(白铁板)耐用 B．纯镁粉与稀硫酸反应产生大量气泡 C．一段时间后，如图烧杯中的Fe片质量变小 D．铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会出现红褐色锈斑 8．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A． B． C． D． 在铁制品表面镀铜 制取无水晶体 研究催化剂对化学反应速率的影响 测定溶液的pH A．A B．B C．C D．D 9．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 D．Zn是负极，Ag2O是正极 10．锌- O2燃料电池可用作电动车动力电源，示意图见如图，电解质溶液为KOH溶液，阴离子交换膜不能通过阳离子和气体。下列说法正确的是 A．放电时b为负极，发生还原反应 B．放电时，负极反应为： Zn+4OH- -2e-= C．充电时，a连接电源的正极. D．充电时，电解质溶液中OH-向a极移动 11．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极为原电池的负极 B．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 D．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子 12．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，下列说法不正确的是 A．该电池的负极是Cu B．电池工作过程中，电子流向为：Cu→盐桥→C C．盐桥中阳离子进入右池 D．正极电极反应为：Fe3++e-=Fe2+ 13．CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．i-NC 电极发生氧化反应 B．合成过程中CO2作为还原剂 C．合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H5OH D．c-NC 电极上发生反应： 2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H