第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修一

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．某化学反应在三种不同条件下进行，、起始的物质的量为。反应物的浓度()随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是 实验序号 A．实验1中，前中A的平均反应速率为 B．实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积 C．该反应的 D．实验3中，在时加入一定量的C物质，平衡可能不移动 2．下列说法中正确的是 A．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4Cl(s) =NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 3．下列关于可逆反应的说法中，正确的是 A．在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度 B．只要调控好反应条件，可使某种反应物的转化率达100% C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 D．只要外界条件不变，可逆反应的化学反应速率最终会趋向于0 4．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)2Cl·(g)      快； ②CO(g)+Cl·(g) COCl·(g)      快； ③COCl·(g)+Cl2(g) COCl2(g)+Cl·(g)     慢。 反应②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常数。 下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数 5．研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，和能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： ①   ②   某实验小组控制和初始投料比为。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下(甲醇选择性指转化的中生成甲醇的百分比)： 实验编号 T(K) 催化剂 转化率(%) 甲醇选择性(%) 1 543 催化剂a 12.3 42.3 2 543 催化剂b 10.9 72.7 3 553 催化剂a 15.3 39.1 4 553 催化剂b 12.0 71.6 下列说法正确的是 A．相同温度下，催化剂a对转化成有较高的选择性 B．其他条件不变，升高温度反应①中转化为平衡转化率增大 C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数增大 D．反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下能量示意图如图所示 6．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=2，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D．其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 7．据文献报道，Pd—Mg/SiO2催化CO2与H2生成CH4的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中，镁的价态不变 B．图中碳的价态只有2种 C．MgOCH3是反应的中间体 D．总反应为CO2+4H2CH4+2H2O 8．在容积不变的密闭容器中，充满NO2气体，298K时，建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是 ①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度 A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤ 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 10．