第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题

一、单选题（共13题）

1．常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是

A．1×10-7mol/L B．1×107mol/L C．mol/L D．mol/L

2．已知常温下：

(1)，；

(2)及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是

A．在的溶液中：

B．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C．在的溶液中存在

D．向溶液中加入少量溶液，发生反应：

3．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．在溶液中，

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

4．下列说法错误的是

A．0.1的溶液加适量水稀释后，溶液中变大

B．为了使溶液中接近，可加入适量的固体

C．40℃时，在氨水体系中不断通入随着的通入，不断增大

D．常温下，1L的溶液中水电离出的数目为

5．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（      ）

A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

6．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变

C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，降低

D．将水加热，增大，pH不变

7．下列操作正确且能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	通过饱和的Na2CO3溶液	除去CO2中的HCl
B	将11.7 g NaCl固体溶于1L水中	配制0.2mol/L的NaCl溶液
C	用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小	证明非金属性：Cl>C

D

利用空气吹出法从海水提取溴的过程中，两次通入氯气

第一次是为了富集溴，第二次是为了得到产品溴

 

A．A B．B C．C D．D

8．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是

A．加热，平衡正向移动，电离常数变大

B．加水，平衡正向移动，电离常数变大

C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动

9．、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去。如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是

A．Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68

B．若Mg3(AsO4)2(s)+2 (aq)Mg3(PO4)2(s)+2 (aq)成立，则平衡常数K=104.52

C．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，先沉淀

D．要使废水中、离子浓度不大于10-6mol·L-1，则Mg2+浓度至少为10-2.56mol·L-1

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Al3＋、Na＋、、[Al(OH)4]－

B．Ca2＋、、Cl－、K＋

C．Fe3＋、H＋、、S2－

D．Fe2＋、、Na＋、H+