1.3 氧化还原反应 章节练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 章节练习题 一、选择题 1．下列变化中气体被氧化的是（　　） A． B． C． D． 2．生产、生活中的很多做法都涉及氧化还原反应，以下做法的原理与氧化还原反应无关的是（　　） A．熟肉采用真空包装 B．食用油的瓶中充入氮气 C．食醋除去壶中水垢 D．月饼包装中放入脱氧剂 3．下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（　　） A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．向蔗糖中加入浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列过程与氧化还原反应无关的是（　　） A．金属的冶炼 B．熟石灰改良酸性土壤 C．燃料的燃烧 D．绿色植物的光合作用 5．反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（　　） A．Br2 B．NaBr C．NaBrO3 D．H2O 6．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（　　） A．氧化剂为 B．失去电子的元素是Pb C．随着反应进行，溶液的pH减小 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 7．下列反应中 作为氧化剂的是（　　） A． B． C． D． 8．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（　　） A．AlN中氮的化合价为+3 B．AlN的摩尔质量为41 g C．上述反应中Al2O3是氧化剂 D．上述反应中，N元素的化合价降低 9．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物 C．反应中Ag和均是还原剂 D．银针验毒时，空气中失去电子 10．向含有、、(已知还原性)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．当通入时，溶液中发生的离子反应是： B．DE段表示的变化情况 C．原溶液中 D．B点时溶液中含有和 11．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2、O2、CoO2、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO2、O2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应中的还原剂是H2O2 B．氧化性：LiCoO2>O2 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D．若反应生成2.24L(标准状况)O2，转移电子0.4mol 12．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知对应还原产物为NO)（　　） 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、、、Cl- A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．溶液中不可能含有和 D．生成气体的离子反应方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 二、非选择题 13．某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：　 　。 （2）设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3+的化学性质 取少量0.1 mol ·L-1 FeCl3溶液，往溶液中加入 足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后 ，溶液颜色为　 　 ； 加入KSCN溶液后，溶液颜色　 　 结论：Fe3+具有　 　性 （3）该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为　 　。 （4）某反应中反应物与生成物有Fe2+ 、Fe3+、、H2O、H+和一种未知离子X。 ①已知氧化性：＞Fe3+ ，则X离子是　 　。 ②该反应的离子方程式是　 　 。 14．高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧