1.1.2 热化学方程式与燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反应热 第2课时　 热化学方程式与燃烧热 人教版（2019）化学选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 学习目标 1.通过热化学方程式定义的学习,理解热化学方程式的书写规则。能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2.通过对燃烧热概念的学习,能正确书写关于燃烧热的热化学方程式,学会关于燃烧热的相关计算。 请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6kJ 的热量。 （1）H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 课前导入 含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl。 只表示物质变化 既表示物质变化，又表示能量变化 热化学方程式 化学方程式 知识点一 热化学方程式 1.概念 表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。 热量 2.意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。 热量 物质 例：①2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol 表示2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量。 ②C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol 表示在25 ℃和101 kPa下, 1 mol C(s)和1 mol H2O(g)完全反应生成1mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收131.3 kJ的热量。 3.书写步骤 ①写方程式 写出配平后的化学方程式 ②标状态 用(s、l、g、aq)标明各物质的聚集状态 ③标条件 标明反应的温度和压强 (25℃,101kPa时不注明) ④标∆H 在方程式后写出∆H,并根据信息注明∆H的“+”“-”，若反应放热则标“-”,反应吸热则标“+”。 ⑤标数值 根据化学计量数写出∆H的值和单位：kJ/mol 当1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3kJ/mol H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/mol H2+Cl2 2HCl H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol H2(g)+ Cl2(g) HCl(g) ΔH=-92.3 kJ/mol H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=- 241.8kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=- 483.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=- 571.6kJ·mol-1 观察下列化学方程式，分析并总结热化学方程式书写要点。 4.书写要点 （1）注明反应的温度和压强,不注明反应条件（反应温度、压强会影响ΔH数值，一般25℃、101kPa时可不特别注明） （2）一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）不需要标记“↓”和“↑” 。 H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H1 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H2 1 2 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 （4）ΔH的值与化学方程式一一对应。系数加倍，ΔH值也加倍。 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol H2(g)+ Cl2(g) HCl(g) ΔH=-92.3 kJ/mol 4.书写要点 （5）对于可逆反应，反应热指的是反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。实际放出释放或吸收的热量小于理论值。 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的ΔH 数值相等，符号相反。 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mo