第四章《物质结构元素周期律》测试题 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．由H和Cl形成共价键的过程： B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O D．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑ 2．以下性质的比较中，错误的是 A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B．沸点：HCl>HBr >HI C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 3．下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 4．四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是（    ） X Y Z W A．X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降 B．简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y) C．W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应 D．XZ2 固体受热易升华，但 XZ2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半径的大小X<Y<Z<W C．W与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 6．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高正价或最低负价 -2 +2 +1 +5，-3 +7，-1 +1 +5，-3 +3 A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 7．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 A．NaCl，NaI B．NaCl，NaBr C．NaCl，NaBr，NaI D．NaCl 8．下列化学用语正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．测定出土文物年代的与互为同位素 D．中子数为18的氯原子： 9．下列物质中，含有离子键的是 A．氢气 B．氯化氢 C．二氧化碳 D．氢氧化钠 10．、、、、原子序数依次增大，原子是主族元素中半径最小的，原子最外层电子数等于其次外层电子数3倍，元素是地壳中含量最高的金属元素，的最高价氧化物对应水化物化学式为，有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 A．为过渡元素 B．单质的氧化性比的高价离子的氧化性强 C．简单离子半径： D．与的最高价氧化物的水化物之间可以反应 11．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期的主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．Z元素位于第三周期第VIIA族 B．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 C．化合物M不能与Z2W2反应 D．Y的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA B．标准状况下，1molH2、N2混合气体的体积约为22.4L C．1molNH中含有的电子数为10NA D．1molH2O分子中含有2NA个共价键 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。 （1）写出A、C、D的元素符号：A ，C ，D 。 （2）B元素原子的电子排布图为 。 14．（1）补充完成下表： 元素 甲 乙 丙 丁 元素符号 ① F O Al 原子结构示意图 ② 周期 三 二 二 ④ 族 IA VIIA ③ IIIA ① 、② 、③