第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA B．2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6NA C．1molCl2通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2NA D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4NA 2．下列物质对应的俗称不正确的是 A．Na2CO3—纯碱 B．NaOH—苛性钠 C．CuSO4·5H2O—胆矾 D．MgSO4—绿矾 3．下列化学用语书写正确的是 A．硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋N5+＋3O2− B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH−＋H2↑ D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋NaOH=NaAlO2＋H2O 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．将NA个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为l mol/L B．102 g Al2O3晶体中含有分子的数目为NA C．常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA D．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 5．NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是 A．标准状况下4.48L二氧化碳 B．3.2g氧气 C．含0.4NA个分子的氢气 D．0.5mol氮气 6．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是（    ） A．钠的密度比水小 B．钠的熔点较低 C．钠与水反应生成氢氧化钠 D．反应产生气体 7．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 8．下列溶液中的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是 A．100mL2mol/LMgCl2溶液 B．200mL2mol/LNaCl溶液 C．200mL1mol/LAlCl3溶液 D．100mL2mol/LKClO3溶液 9．配制的溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④②①③ B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制 C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可用 10．在aｍL浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是 A．0.0020 B．0.011 C．0.11 D．0.22 11．下列关于氯气的叙述正确的是 A．FeCl2 可以通过Fe与Cl2直接发生化合反应制得 B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 D．钠在氯气中燃烧产生白雾 12．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n (Mg2+)=0.15mol，n(Cl) = 0.2mol，则n(NO3)为（    ） A．0.05 mol B．0.20 mol C．0.30 mol D．0.40 mol 二、非选择题（共10题） 13．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题： (1)上述6种物质，属于电解质有 种，⑥的电离方程式为 。 (2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为 。 (3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为 ，结合化学方程式和文字解释原因 。 (4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有 现象，则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。 (5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为 (保留三位有效数字)。 14．有 X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍