第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B．加入几滴CuCl2溶液 C．加入几滴NaNO3溶液 D．加入少量CH3COONa溶液 2．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH= -197.78 kJ/mol B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g)    ΔH= +172.47 kJ/mol C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq)    ΔH= -18.9 kJ/mol D．3O2(g) ⇌ 2O3(g)    ΔH= +285.4 kJ/mol 3．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 C．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率 D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 5．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：  。下列说法不正确的是 容器编号 温度(K) 起始物质的量(mol) 平衡时的物质的量(mol) 平衡常数 Ⅰ 530 0.05 0.05 0 0.025 Ⅱ 530 0.03 0.03 0.01 Ⅲ 510 0 0 0.05 A．三个容器中的平衡常数 B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 D．若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1molCO(g)和8.0mol(g)，则反应处于平衡状态 6．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应：   ，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．N的平衡转化率为40% C．升高温度，减小，增大 D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大 7．下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正确的是 A．该反应的△S>0 B．将部分SO3分离出来，v(正)将增大 C．使用适当催化剂能降低反应的活化能 D．反应平衡常数可表示为 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置除去SO2中的少量CO2气体 B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯 C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响 D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性 9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。则此反应可表示为 A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC 10．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，剩余。此条件下可以发生如下反应：①；②，已知反应②的，是压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是 A．时刻，共消耗 B．时刻，容器中的分压为 C．时刻，容器中气体总物质的量为 D．起始时，容器中 11．下列说法中错误的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 12．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（    ） A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极，CuSO4溶液做电解液 C．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3 D．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH > 0 二、非选择题（共10题） 13．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 (1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四