第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对已达平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强的影响是 （　　） A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．正反应速率减小，逆反应速率增大 C．正、逆反应速率都减小 D．正、逆反应速率都增大 2．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（　　） 选项 A B C D c(H2SO4)/ (mol·L-1) 1 1 2 2 实验温度/ ℃ 20 40 20 40 A．A B．B C．C D．D 3．对于可逆反应：2SO2＋O2 2SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是（　　） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2 4．在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　） A．2v正(X)=v逆(Y) B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 5．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是（　　） A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 6．在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正 增大的是（　　） A．升高温度 B．恒容充He C．缩小容器体积 D．恒容时充入更多的H2O(g) 7．将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A．正反应是吸热反应 B．25 ℃时，反应G(g) E(s)＋4F(g)的平衡常数为0.5 C．80 ℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5 mol·L-1，此时v正>v逆 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积分数增大 8．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是（　　） A．v1<v2 B．v1>v2 C．v1＝v2 D．不能肯定 9．在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) ΔH=akJ·mol-1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（　　） t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A．a＜0 B．该反应的化学平衡常数表达式为：K= C．若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为mol，说明该反应已达平衡 D．在1000℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8 10．在密闭容器中，反应，在一定条件下达到平衡状态。下列说法正确的是（　　） A．若升高温度，平衡常数K减小，则 B．若缩小体积，平衡向逆反应方向移动，则 C．增大B的浓度，A、B的转化率均增大 D．保持体积不变，通入氦气，则平衡不移动 11．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：，反应过程中测定的数据见下表(表中)。 反应时间/ 0 1.80 0.90 0 0 1.20 　 　 　 　 　 　 0.60 下列说法正确的是（　　） A．时反应没有达到平衡状态 B．容器内的压强不变，可说明反应达到平衡状态 C．若初始量：、：，则平衡时c(H2O)=0.60mol/L D．若初始量CO、H2O、CO2和H2均为1.0m