3.1 铁的多样性 同步练习-2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

3.1 铁的多样性 同步练习- 2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关钠的叙述中， 错误的是（　　） A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 2．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．有氧化性，可用作净水剂 B．有磁性，可用作高炉炼铁的原料 C．是红棕色，可用于制红色油漆 D．Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨 3．下列物质对应的化学式正确的是（　　） A．甘油的分子式：C3H8O3 B．熟石膏： C．纯碱： D．赤铁矿的主要成分： 4．可用于检验溶液是否少量变质的试剂 A．NaOH B．Fe C． D．KSCN 5．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（　　） A．H2SO4 B．NaOH C．FeSO4 D．FeCl3 6．下列有关说法与图像不相符的是（　　） A．收集一定量酸雨水样，溶液pH随时间的变化符合图①中曲线变化趋势 B．铁粉与一定体积的盐酸反应，产生的体积随时间的变化符合图②中曲线变化趋势 C．向一定体积的溶液中逐滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间的变化符合图③中曲线变化趋势 D．用强光照射饱和氯水，溶液中氯离子的浓度随时间的变化符合图④中曲线变化趋势 7．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　） A．11.2g B．2.8g C．5.62g D．无法计算 8．关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是（　　） A．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响 B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多 C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同 D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 9．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（　　） A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 10．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D．“氧化”时离子方程式： 11．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　） ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④ 12．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分 A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写一定错误的是（　　） A．CO2+2OH-= +H2O B．Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ C． +Ba2+=BaSO4↓ D． +Ba2+=BaCO3↓ 13．工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下： 下列说法正确的是（　　） A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、 B．溶解过程中反应的离子方程式： C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液 D．滤渣的成分为Fe和Cu 14．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（　　） A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 二、综合题 15．写出下列反应的离子方程式(已知还原性： )： （1）向 溶液中通入少量 ( 与 的微粒数的比值 )：