1.1.第2课时 中和热的测定课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

新人教版高中化学选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 中和热的测定 测量热效应的仪器 微量热计 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/mol 在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1molH2O时，放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：1mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol 学习任务一：中和热 H 温度计 内筒 隔热层 玻璃搅拌器 杯盖 外壳 中和反应反应热的测定 图1-3简易量热计示意图 测量反应前后体系的温度 使反应物迅速混合，使反应充分进行， 保持体系的温度均匀 反应容器 防止热量损失 起保温作用 形成密闭体系--环境 1.实验装置分析： 中和反应反应热的测定 （1）测量那些数据？ （2）如何利用数据计算反应热？ （3）如何提高实验的准确度？ 2.测定原理： 通过量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容计算反应热。 应以50 mL 0.5 mol·L－1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应为例) t1—起始温度， t2—终止温度。 ΔH ＝－ kJ·mol－1 n(H2O) (m1+m2)×4.18×(t2-t1)×10-3 3.测定步骤： 绝热装置的准备 量取反应物测 反应前温度 混合反应物测 反应后温度 重复实验3次 减少热量损失 用一个量筒量取50 mL 0.5mol/L盐酸，用另一个量筒量取50 mL 0.55mol/L NaOH溶液倒入小烧杯中，并用温度计分别测量盐酸的温度T1，NaOH溶液T2。然后取平均值，记为初始温度t1。 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液。待温度不再上升时，读取混合溶液的最高温度t2，记为终止温度。 减少实验误差 中和反应反应热的测定 3.4 3.4 28.3 25.5 4 25.5 26.5 26.0 28.0 2.0 1.42 56.8 通过大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，该热量称为中和反应反应热。 4.中和热测定的注意事项： 中和反应反应热的测定 ①实验中要用强酸、强碱稀溶液 ②操作动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。 ③测量盐酸的温度后，要将温度计上的盐酸冲洗干净，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 ④读取中和反应的温度(t2)是反应混合液的最高温度。 ⑤测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 若生成物中有沉淀，会因为成键放热而使测量数值偏高。 ⑥中和热的数值是57.3kJ·mol-1，测定时与强酸、强碱用 量无关。 5.中和热测定的误差分析： ＝－ kJ·mol－1 0.025 0.418(t2-t1) 中和反应反应热的测定 ΔH ＝－ kJ·mol－1 n(H2O) (m1+m2)×4.18×(t2-t1)×10-3 ①量取溶液体积不准确 ②温度计读数有误。 ③实验过程中有液体溅出。 ④酸碱混合时动作缓慢。 ⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失。 ⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗立即去测碱溶液的温度。 快问快答 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器？为什么？ 4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 减少热量损失 减少热量损失 不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大 可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。 5、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 变 小 变 小 变 小 不变 随堂练习 1.下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 B