第二章 第二节化学平衡第1课时化学平衡状态的判断课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 化学平衡状态习题课 双向性 双同性 共存性 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 任务一 可逆反应的判断 反应物和产物共存 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 反应物和产物共存 【例1】反应SO2+O2 2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18O的氧气，经过一段时间后，18O原子存在（ ） A. O2 B. SO2 C.O2和SO2 D. O2、SO2和SO3 D 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 反应物和产物共存 任务二 化学平衡的建立 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 反应物和产物共存 例2. 如图是可逆反应X+3Y 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(　　) A.t2~t3时,各物质的浓度不再发生变化 B.t2时,反应未达到限度 C.t2~t3时,反应已停止进行 D.t1时,反应只向正反应方向进行 A 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 反应物和产物共存 例3. 698 K时,向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH=-26.5 kJ·mol-1,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题: (1)V=　　　　。 (2)该反应达到最大限度的时间是　　,该时间内平均反应速率v(HI)=　　　　(3)该反应达到平衡状态时,　　　　(填“吸收”或“放出”)的热量为　　　　 2 5s 0.316mol/(L﹒s) 放出 41.87kJ 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 反应物和产物共存 例4. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填序号)。 ④⑤ 例5.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A．N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1 B．N2为0.15 mol·L－1 C．N2、H2均为0.18 mol·L－1 D．NH3为0.4 mol·L－1 B 反应进行 反应开始 平衡时 反应物浓度最大，v(正)最大，生成物浓度为0，v(逆)为0 反应物浓度逐渐减小，v(正)逐渐减小，生成物浓度由0逐渐增大，v(逆)从0逐渐增大 V(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变 任务二 化学平衡的建立 例6.一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应：NO(g)＋CO(g) 2N2(g)＋CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是( ) A．d点 B．b点 C．c点 D．a点 A 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 反应物和产物共存 任务二 化学平衡的判断 1． “等” 正逆相等 【思维模型】 v正= v逆 ①方向 ②数值 相反 同一物质 不同物质 相同 化学计量比 2.“定” 变量不变 【思维模型】 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 反应物和产物共存 例7. 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　) A.3v(N2)=v(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4) C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 C 正反应和逆反应两个方向 同一条件，同时进行 反应物和产物共存 反应物和产物共存 例8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)一定达到平衡时的