4.1.2 核素 原子结构与元素的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第2课时 核素 原子结构与元素的性质 学习目标 1．知道元素、核素、同位素的含义、本质及形成原因，培养证据推理和模型认知能力。 2．以IA、VIIA族元素为例，通过探究认识同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？ 用C-14的半衰期计算的 在我们学习了核素之后就能知道了 C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？ 新课导入 一、 核素 注意：同一元素的各种同位素化学性质几乎相同 1.核素:把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素。 2.同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子。 知识点     右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H 、12H、13H 。属质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。                                                            知识点 元素、核素、同位素的关系 元素 核素1 同位素 核素2 核素n ...... 知识点 1.同位素在元素周期表中位于同一位置，那么在元素周期表中位于同一位置的元素一定互为同位素吗？ 2.有的元素可以形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等，这些单质之间是何种关系？ 不一定，因为同位素的质子数（原子序数）相同，所以在元素周期表中位于同一位置；但在元素周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不互为同位素。 这些单质是碳元素的同素异形体 讨论交流 二、原子结构与元素的性质 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 　　　　　　相同， 都为　　　。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，　　　　　　依次 增多。 最外层电子数 1个 电子层数 1.碱金属元素 知识点 思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （1）与氧气的反应。 （2）与水的反应。 实验探究 碱金属元素的化学性质 实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)。 实验探究 碱金属元素的化学性质 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。 实验探究 由实验现象知：钠与钾都能与氧气、水发生反应，但钾反应更剧烈 你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 思考 碱金属元素在化学性质上的规律 （1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O 2KOH + H2↑ △ △ 2Ｍ + 2H2O 2ＭOH + H2↑ 总结归纳 （2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大. 与O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 遇水立即燃烧，爆炸 结论 总结归纳 思考与讨论 2：碱金属与盐酸： 3：碱金属与盐溶液： 先与水反应 4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ 1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。 2R+2H+ 2R++H2 科学探究 观察卤族元素的原子结构，并思考： 卤素(ⅦA族)的原子结构有什么共同之处吗？ 2. 卤族元