第2课时 核素原子结构与元素的性质课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 核素 原子结构与元素的性质 第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 1.知道元素、核素、同位素的含义、本质及形成原因，培养证据推理和模型认知能力。 2.了解碱金属、卤素的原子结构特点与元素性质之间的关系，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 学习目标 学习目标 原子核 核外电子（Z个） 质子（Z个） 中子（A-Z个） 原子 （ ） 思考1：元素的定义是什么？ 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 思考2：原子是由什么构成的？ 决定元素种类的微粒是__________。 决定原子种类的是_______________________。 质子数 质子数和中子数 温故知新 一、核素 1.核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 2.同位素： 数相同而 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 阅读课本90页关于核素的内容，回答下列问题： 质子 中子 质子 中子 实例——氢元素的不同核素：1H、2H、3H 氢元素的原子核 原子名称 原子符号(X) 质子数(Z) 中子数(N) 氕 11H 氘 21H或D 氚 31H或T 1 1 0 1 2 1 知识点 同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。 1.146C与147N的质量数相等，是否互为同位素？ 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。146C与147N的质量数相等，但质子数分别为6和7，属于不同的元素，故不是同位素。 2.结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？ 思考&交流 二、原子结构与元素的性质 1.碱金属元素 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 　　　　　　相同， 都为　　　。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，　　 　依次 增多。 最外层电子数 1个 电子层数 思考&交流 知识点 钠：_______________________________ 钾：_______________________________(更剧烈) 1．实验原理 (1)与氧气反应 KO2 （超氧化钾，更剧烈） 钠：_______________________ 钾：K + O2 钠、钾与氧气、水反应的比较 (2)与水反应 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O 2KOH＋H2↑ 2Na+O2 Na2O2 △ △ 实验探究 (1)取一小块金属钾，擦干表面的煤油，迅速投到加热的坩埚中，与第二章中加热金属钠实验进行对比(也可以分别加热钠和钾做对比实验)。 实验步骤 (2)取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水(滴加酚酞)的培养皿中，第二章中钠与水反应实验进行对比(也可以分别将钠和钾投入水中做对比实验)。 实验步骤 实验现象 钠 钾 与氧气反应 与水反应 加热剧烈反应，燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 稍加热剧烈反应，燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固体，反应比钠更剧烈 浮在水面上，剧烈反应，熔化成小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色 浮在水面上，剧烈燃烧，火焰呈紫色，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色 实验现象 Na_____K。 3．碱金属的________________相同，___________相似， 且随着核电荷数的增加，还原性(金属性)______，反应 更剧烈。 1．钠与钾都能与氧气反应，两者反应剧烈程度：Na___K。 2．钠与钾都能与水反应，生成____和_______，剧烈程度： ＜ 碱 氢气 ＜ 最外层电子数 化学性质 增强 归纳总结 知识点 碱金属的化学性质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 遇水立即燃烧，爆炸 结论 递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。 知识点 碱金属元素的主要物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度 g/cm3 熔点 OC 沸点 OC 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19