第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—) D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B) 2．掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 目的 操作 A 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀 B 探究淀粉是否水解完全 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水 C 检验水解产物中的溴离子 将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加溶液 D 探究(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小 向盛有溶液的试管中加入溶液，充分反应后，再加入少量同浓度的溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 3．关于a：0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和b：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，下列说法不正确的是 A．两溶液中存在的微粒种类：a>b B．若两者等体积混合，则混合液中微粒有6种 C．若两者按体积比2∶1混合，则混合液中微粒有7种 D．水电离出的c(H+)：a>b 4．常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二、 下列说法错误的是 A．HA是强酸，HB是弱酸 B．由水电离出的c(H+)：e＜d＜c C．a点与c点溶液：c(A-)>c(B-) D．c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-) 5．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究不同金属离子对分解速率的影响 向2支试管中各加入，溶液，再分别加入溶液和少量固体粉末 相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好 B 比较AgCl和AgI的大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液 若溶液中产生黄色沉淀，则 C 探究淀粉水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制，加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 相同条件下，在分别盛有5 mL乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 A．A B．B C．C D．D 6．下列应用与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ③实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部有关 7．根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值 NaHCO3的pH值大 非金属性：S>C B 向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2S2O3 C 将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 D 向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液 先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀 AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4 A．A B．B C．C D．D 8．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl B．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、C6H5OH C．NH3▪H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、C6H5OH 9．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g 中所含键数目为 B．标准状况下，11.2 L 和混合物中含氢原子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．将1 mol 通入水中充分反应，转移电子数为 10．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀