4.3化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。 学习目标 3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。 4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 学习目标 1.为什么由一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种？ 2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？ 你是否想过？ 新课导入 科学探究 Na+ Cl－ 氯化钠怎样形成的？ 不稳定 稳定 更稳定 在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？ Na+和Cl-之间的静电吸引，阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的静电排斥 交流讨论 1.离子键 (1)定义：阴、阳离子之间的相互作用，叫做离子键。 (2)成键性质：静电作用(静电引力和静电排斥力)。 (3)成键微粒：阴、阳离子 一、离子键 知识点 2.离子化合物 定义：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，ⅡA ）和活泼的非金属元素（VIA，ⅦA）形成的化合物 交流讨论 知识点 科学探究 Na+ Cl－ 还有没有其他方法？ 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 (1)原子的电子式 3. 电子式 知识点 (2)离子的电子式 b.阴离子要用[ ]把最外层电子及元素符号括起来， 在括号的右上角标明离子的电荷数。 a.简单阳离子用离子符号表示。 例：Na+ 、Al3+ 知识点 (3)离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列 (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 知识点 科学探究 H2+Cl2===2HCl 点燃 H e e e e e Cl e e +17 7 8 2 e 1 氯化氢怎样形成的？ 交流讨论 科学探究 分析氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。 通过共用电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 定 义： 成键元素： 成键方式： 成键粒子： 成键结果： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 非金属原子间(一般) 有电子的偏移共用，没有电子得失 形成共价化合物或单质 原子 二、共价键 1.共价键 知识点 常见共价化合物包括： ①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)。 2.共价化合物 只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。 知识点 两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？ 不一定，与提供共用电子的元素种类有关 同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键 不同元素形成共价键共用电子对偏移：　极性共价键 交流讨论 请运用所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2 离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2 共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2 在判断的共价键中哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？ 极性共价键： CH4 H2O HF CO 2 非极性共价键：O2 随堂演练 (1)非金属单质： (2)共价化合物： (3)共价型分子形成过程的电子式： 结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子 N N H-H Cl-Cl O=C=O 3.电子式 知识点 NH3 CH4 CO2 折线型 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 球棍模型 比例模型 知识点 交流讨论 1. 定义： ①是直接相邻的原子 ③是强的相互作用 ④相互作用既包括吸引力也包括排斥力 ②原子指广义原子，包括中性原子、阴阳离子 三、化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 知识点 H2O H2O H2 H2 O2 2H2O===2H2↑+O2 ↑ 通电 知识点 （1）化学反应是原子的重新组合。 （2）从化学键的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2. 化学反应的本质 知识点 化学键 共价键 共价