2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册期中复习串讲第3章 物质构成的奥秘

沪教版（全国） 九年级上册 期中复习串讲 第3章 物质构成的奥秘 1 对接课标 单元架构 2 知识梳理 整合提升 3 典题自测 迎战中考 目 录 对接课标 单元架构 1 物质构成的奥秘 构成物质的基本微粒 组成物质的化学元素 1：分子、原子和离子； 2：粒子结构示意图； 3：元素周期表的应用； 4：物质的分类； 5：化学符号中数字的含义； 6：化合价与化学式； 7：有关化学式的计算 物质的组成 2 知识梳理 整合提升 （1）单个分子： 如：1个氢分子： ， 1个二氧化碳分子： 。 （2）多个分子： 如：3个氢分子： ， 3个水分子： 。 H2 3H2 CO2 3H2O 用该物质的化学式表示。 在物质的化学式前加数字。 一、分子、原子和离子的表示方法 1. 分子的表示方法 1：分子、原子和离子 （1）单个原子： 如：1个氢原子： ， 1个氮原子： 。 （2）多个原子： 如：2个氧原子： ， 3个碳原子： 。 H 3C N 2O 2. 原子的表示方法 用元素符号表示。 在元素符号前加数字。 一、分子、原子和离子的表示方法 （1）单个离子： 如：钠离子： ， 硫离子： 。 Na S 2- （2）多个离子： 如：2个钠离子： ， n个硫离子： 。 2Na + nS 2- 在元素符号右上方，先写电荷数，后写+、-号 在离子符号前加数字。 + 数字为1时省略！ 3. 离子的表示方法 一、分子、原子和离子的表示方法 分 子 原 子 离 子 构成 物质 相同 区别 联系 大多数物质 水、O2、N2、CO2 金属、“石”、稀有气体 铜、硅、金刚石、氦气 氯化钠（Na+、Cl-） 碳酸钙（Ca2+、CO32-） 1. 都可以构成物质； 2. 都具有微粒的三个基本性质（小、动、隙）； 1. 在化学变化中，分子可以分为原子，原子不可再分； 2. 离子带电，分子和原子不带电。 二、分子、原子和离子的比较 m=(2＋8＋n)，即质子数 核外电子数： 不带电荷，为 。 m＞(2＋8＋n)，即质子数 核外电子数： 带____电荷，为_______离子 m<(2＋8＋n)，即质子数 核外电子数： 带____电荷，为_______离子 正 阴 负 阳 2：粒子结构示意图 = 原子 ＞ < 3：元素周期表的应用 （1）结构：共 个横行， 个周期； 个纵行， 个族。 （2）规律①周期数= 数; ②族数= 数，同族原子 相同，化学性质相似。 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 1 2 3 7 七 18 16 电子层 最外层电子 最外层电子数 氢 3：元素周期表的应用 元素名称 元素符号 原子序数 相对原子质量 1 H 1.008 （3）单元格所含信息 单质（同种元素组成的纯净物） 物质 纯净物 混合物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧 如：氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe) 如：H2O 、CaCO3 化合物 如：空气、水溶液 如：H2O、CO2、P2O5 其他化合物（酸、碱、盐） （不同种元素组成的纯净物） 由同种元素组成的物质不一定都是单质。如：O2和O3的混合物；金刚石和石墨的混合物； 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物。如：KMnO4、KClO3。 4：物质的分类 a 微粒个数 b 1个分子中所含的原子个数 c± ±d 每个离子所带的电荷数 元素的化合价 R 三、化学符号周围数字表示的意义 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 氢一氧二为标准，单质价态总为零 -1硝酸（NO3-） 氢氧根（OH-） -2硫酸（SO42-） 碳酸根（CO32-） 正一价的是铵根（NH4+） 原子团及其化合价 元素化合价口诀 6：化合价与化学式 1. 化合价口诀 三、化合价的应用 ①正前负后，标价态：P O 方法：十字交叉法 约简：把原子个数约成最简比。如：C2O4 CO2 2. 根据元素化合价写化学式 +5 -2 ②约