4.1.1原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构与元素周期表 1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系；根据原子核外电子的排布规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。 2.知道质量数和 的含义，通过微观分析体会微观对宏观的影响。 3.通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。 X Z A 学习目标 知识回顾 1.原子 原子核 核外电子 质子 中子 原 子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 2.电量关系 阴离子：核外电子数 = 质子数 + 阴离子所带电荷数 阳离子：核外电子数 = 质子数 - 阳离子所带电荷数 原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中在原子核上，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。 原子核特点： 新课导入 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。 用符号A表示。 质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值 一、质量关系 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 1.质量数 2.质量数与质子数、中子数的关系 知识点 X Z A +m n+ x A ——代表质量数 Z ——代表核电荷数（质子数） n ——代表离子所带电荷数 m ——代表化合价 x ——原子个数 例： C 12 6 典例精讲 二、核外电子排布规律 电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 K L M N O P Q 能量 低 高 知识点 1.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少，除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ 2.次外层最多容纳的电子数是多少？ 3.归纳出第n层最多能容纳的电子数。 思考讨论 最外层最多容纳8个电子（K层为最外层时最多能容纳 2个电子） 次外层最多容纳18个电子 第n层最多能容纳2n2个 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布 Ca K 判断下列示意图是否正确？为什么？ 违反了最外层电子 数为8的排布规律 第一电子层上 应为2个电子 不符合次外层 电子数不超过 18的排布规律 典例精讲 1. 稀有气体的最外层电子数有什么特点？ 除氦为2个外，其余均为8个 2. 元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体曾被叫做为惰性气体，为什么？ 主要决定于最外层电子数。 3. 我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？ 原子最外层电子数为8的结构的原子，不易与其他物质发生化学反应 思考讨论 知识背景 三、元素周期表 1.元素周期表中周期序数与原子核外电子层数有什么关系？ 周期序数=核外电子层数 2.元素周期表从左到右一共有18个纵列，哪一个纵列所含元素种数最多？为什么？ 第3纵列， 因为第3纵列包含澜系元素（15种）和锕系元素（15种） 3.元素周期表中最长的周期是什么周期？有多少种元素？ 第六、七周期，这两个周期各含32种 思考讨论 知识点 4.同一周期第IIA族、第IIIA族元素原子序数相差的数值可能是多少？ 5.已知第六周期稀有气体的原子序数是86，请写出第82号元素在周期表的位置。 1、11 第六周期第IVA族 （1）横行（7个）:把电子层数相同的各种元素按 原子序数递增顺序 从左到右排列。 （2）纵列（18个）：把最外层电子数相同的各种 元素按电子层数递增顺序从上而下排成。 依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1.原子序数 2.元素周期表的编排原则 3.元素周期表的结构 （1）周期 周期的分类 短周期 (3个) 长周期 (4个) 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 32 种元素 七个横行为七个周期 第1周期 第2周期 第3周期 表示方法：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB （2）族 由稀有气体元素构成 0族： 由8、9、10三个纵列构成 第Ⅷ族： 由长周期元素构成 副族： 由短周期元素和长周期元素 共同构成(稀有气体元素除外） 主族： 族 (7个) (7个) (1个) (1个) 表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 过渡元素 18个纵列为16个族 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数 例如氯元素位于_________________