专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量与计算（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+敷辅专家 课后巩固% [对应学生用书P54] A级基础巩固练 1.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是△H=一393.5kJ mol-1、△H=-285.8 kJ.mol-1、△H=-890.3kJ·mol-1、△H=-2800 kJ-mol-1,则下列 热化学方程式正确的是() A.C(s)+1202(g)=CO(g) 4H=-393.5 kJmol-1 B.2Hz(g)+O2(g)一2H2O①0 AH=+571.6 kJmol-1 C.CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJmol-1 D.12CH12O6(s)+30z(g—3C02(g)+3H2O①△H=-1400 kJ-mol-1 D解析可采用排除法进行分析：标准燃烧热是指在25℃(298K)、101kPa条件下，1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热。Hz(g)的燃烧为放热反应，△H应为负值，则 B错误；碳完全燃烧生成的稳定产物为COz(g),CH完全燃烧生成的稳定产物为HO)和CO2 (g),可排除A、C。 2.根据碘与氢气反应的热化学方程式判断，下列叙述正确的是() ①Lz(g)+H2(g)≠2HI(g）)△H=-9.48 kJmol-1 ②Iz(s)+H(g)=2H(g)△H=+26.48 kJ-mol-1 A.254g12(g)中通入2gHz(g),反应放出9.48kJ的热量 B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定 C解析254g1(g)为2mol,2gH2(g)为1mol,由于反应①是可逆反应，H2不能完全 反应，故放出的热量小于9.48kJ,A错误：根据盖斯定律，由②-①可得：1(S)1(g),△H =(+26.48 kJ-mol-)-(-9.48 kJ-mol-)=+35.96kJ·mol-1,故1mol12(s)和1mol12(g)所 含的能量相差35.96kJ,B错误：等量L(S)具有的能量比等量12(g)具有的能量低，故反应② 的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C正确：反应①和②的生成物相同，故稳定性 相同，D错误。 3,黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)-K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ.mol-1 已知：①碳的标准燃烧热△H1=akJ·mol-1 ②S(s)+2K(s)一K2S(s)△H2=bkJ·mol-1 ·独家授权侵权必究 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 ■b2KXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)一2KNO3(s△H3=ckJ·mol-1 则x为() A.a+b-c B.c+3a-b C.3a+b-c D.c+a-b C解析根据标准燃烧热的定义，由题意知，①C(s)十O(g)一CO2(g),△H1=akJ· mol-1,根据盖斯定律，①×3+②-③得，S(s)+2KNO(s)+3C(s)KzS(s)+N2(g)+3CO2 (g),△H=(3a+b-c)kJ mol-1,即x=3a+b-c 4.在298K、100kPa时，已知： ①2H2O(g)—O2(g)+2H(g)△H1 ②H(g)+Cl(g)一2HCl(g)△H2 ③2HO(g)+2C12(g)一4HCl(g)+O2(g)△H3 则△H3与△H、△H2之间的关系正确的是() A.△H3=△H1+2△H B.△H3=△H1+△H C.△H3=△H-2△H D.△H=△H-△H2 A解析分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①+②×2可得2H2O(g)十2C12 (g)一4HCI1(g)+O2(g),则有△H3=△H1+2△H2 5.将TiO2转化为TiCL4是工业治炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2C2 (g)-TiC14①+Oz(g）△H=+140.5kmol-1,Cs,石里)+1202(g)C0g)△H=-110.5 kJ-mol-1,则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)一TiC①+2CO(g)的△H是() A.+30.0kJ.mol-1 B.-80.5 kJ-mol-1 C.-30.0 kJ.mol-1 D.+80.5 kJ-mol-1 B解析将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①+②×2 可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)一TiCL4(①+2C0g),则有△H=(+140.5 kJmol-