专题1 微专题1 反应焓变(ΔH)的计算及比较（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题1化学反应与能量变化 微专题1反应焓变（△的计算及比较 〉>>专题1化学反应与能量变化 专题讲解 1.“四角度”突破反应焓变（△0的计算 ()热化学方程式：反应焓变（△0与参加反应的各物质的物质的量成正比，根据 热化学方程式进行计算。 (2)物质的键能：根据反应物的总键能和生成物的总键能计算，反应焓变（△0= 反应物的总键能一生成物的总键能。 (3)标准燃烧热：可燃物燃烧放出的热量与可燃物的物质的量[（可燃物]成正比， 则有Q放=n(可燃物X△H。 (④)盖斯定律：分析已知和目标热化学方程式，进行适当的 “加”“减”“乘”“除”等运算，求出目标反应的△H。 ⊙ 〉>》专题1化学反应与能量变化 2.“四看法”比较反应热（△0的大小 ()看能量变化：看是吸热反应还是放热反应，吸热反应的H>0,放热反应的 △H<0。 (2)看物质状态：等量的同一物质，处于气态、液态和固态时，所具有的能量依 次减小。比较△H大小时，要考虑物质状态的影响。 (3)看反应程度：对于同一反应物，反应进行的程度不同，△H不同。例如，等 量的C(s)燃烧生成CO2(g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多。 (4)看反应关系：对于不同的反应，若含有相同的反应物或生成物，可结合质量 守恒定律和盖斯定律分析△H的大小。 >>>专题1化学反应与能量变化 典例示范 例①在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△2>△H的是( ) A.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H1; 2H2(g)十02(g)=2H200①△H3 B.S(g)+02(g)=S02(g） △H1; S(s)+02(g)=SO2(g)AH2 c.C9+30g—C0g △H1; C(s)+02(g)-=C0z(g）△H2 D.2HCI(g)=H2(g)+Cl2(g)AH1; 2Hg+3Cg一HCg)M e ⊙ 〉>>专题1化学反应与能量变化 解析 等量H2(g)完全燃烧生成H20)放出的热量比生成H2O(g)放出的热量多， 则有△H1>△H2,A不符合题意；等量S(g)具有的能量高于SS)具有的能量，故等量 S(g)反应放出的热量比S(S)反应放出的热量多，则有△H2>△H1,B符合题意；等量 C(S)完全燃烧生成COz(g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多，则有△H1>△H2, C不符合题意：HCI(g)分解生成H(g)和Cl(g)是吸热反应，Hz(g)和Cl(g)反应生成 HCl(g)是放热反应，则有△H1>△H2,D不符合题意。 答案B 〉>>专题1化学反应与能量变化 例2已知反应： ①2CH3OH(g)=CH30CH3(g)十H20(g)AH1=-23.9kJ·mol1 ②2 CH;OH(g)—C2H4(g)+2H0(g)△H2=一29.1 kJmol ③CH:CH,:0H(g一CH:OCHs(g)△H=+50.7 kJmoI' 则C2H4(g)十H0(g)=CH,CH,OH(g)的焓变△H4等于() A.-48.5 kJ.mol 1 B.+48.5 kJ.mol 1 C.-45.5 kJ-mol 1 D.+45.5 kJ.mol ① 〉>>专题1化学反应与能量变化 解析分析目标热化学方程式C2H4(g)十H2O0(g)一CH3CH20H(g,将三个已知 热化学方程式中CH3OH(g)、CH3OCH3(g)消去即得。根据盖斯定律，由①-②-③ 可得：C2H4(g)+H20(g)一CH3CH20H(g),则有H4=(-23.9 kJ-mol一(-29.1 kJ-mol)-(+50.7 kJ-mol=-45.5kJ·mol1。 答案C 化学选棉性必使】化孕板齿原四工教相 ⊙ >>>专题1化学反应与能量变化 迁移应用 1.下列关于△H的判断不正确的是( Si(s)+2CI(g)=SiCl4(g)AH Si(s)+2Br2(g)=SiBr4(g)AH2 Cu(OH)2(s)+2H'(aq)=Cu2(aq)+2H2O(I)AH3 2H0④+Cu2(aq)℃u(OH)2(s)+2H(aq△H4 A.△H1<0,△H2<0 B.△H1<△H2 C.△H3<0,△H4>0 D.△H3>△H4 ⊙ >>>专题1化学反应与能量变化 D解析多数化合反应为放热反应，则△H1<0,△H2<0,故A正确；△H=反 应物键能之和一生成物键能之和，SiCl4键能大于SiBr4键能，则△H1<△H2,故B正 确；Cu(OD2)十2H(aq)Cu2+(aq)十2H0,酸碱中和反应为放热反应，则△H3<0, 其逆反应2H2O④十Cu2(aq)Cu(OHD2(s)+2H(aq)为吸热反应，则△H>0,故C正 确；△H3<0,△H4>0,则H3<△H4,故D错误。 e 〉>>专题1化学反应与能量变化 2.己知：①S