专题1 化学反应与能量变化 专题整合提升（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题1化学反应与能量变化 专题整合提升 体系构建 思维整合 高考演练 培优提能 栏目索引 》》》专题1化学反应与能量变化 体系构建思维整合 一、化学反应中能量变化的原因 体系 变化 等温等压下，反 表征 内能 化学反 应热可用焓变 应中的 (△H)表示 热效应 体系 能量变 与环 根据热化学方程 守恒 化 境的 计算 式、燃烧热、盖斯 能量 定性角度 定量角度 定律等计算反应 转化 热（△H) 返回导社○ 》》》专题1化学反应与能量变化 二、热化学方程式 遵循 质量守 热化 物质变化 恒定律 自然界 学方 表示 →两大守 程式 遵循 能量守 能量变化 恒规律 恒定律 定性 定量 反应体系是 反应体系吸收或 吸热还是放热 放出热量的多少 )返回导社○ 》》》专题1化学反应与能量变化 三、化学反应的热效应 放热反应（以H2和O2反应 吸热反应（以CO2和C反应 生成H20为例) 生成C0为例) 体系与环境间的热交换 体系向环境放出能量 体系从环境吸收能量 放热反应（以H2和O2反应 吸热反应（以CO2和C反应 生成H20为例 生成C0为例) 断裂H2和O2中化学键吸收断裂CO2和C中化学键吸 体系内能 的能量小于形成H20中化 收的能量大于形成CO中化 变化的主要原因 学键释放的能量 学键释放的能量 符号表征（△团 △H<0 △H>0 3返回导能) 》》》专题1化学反应与能量变化 四、原电池、电解池和电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 应用电解原理，在某 将电能转化成化学能的 定义 将化学能转化成电能的装置 些金属表面镀上一 装置 层其他金属的装置 装置 举例 稀硫酸 CuCl2溶液 ZnCl2溶液 安 返回导社① 》》》专题1化学反应与能量变化 原电池 电解池 电镀池 ①活动性不同的两个电极（连 ①两个电极接直流电源 ①镀层金属接电源 接) 形成 ②两个电极插入电解质 正极 ②电解质溶液（电极插入其中 条件 溶液 ②电镀液必须含有 并能与电极自发反应 ③形成闭合回路 镀层金属的离子 ③形成闭合回路 阳极：与电源正极相连的 负极：较活泼金属 阳极： 镀层金属 电极 极 正极：较不活泼金属（或能导 阴极：镀件（同电解 名称 阴极：与电源负极相连的 电的非金属) 池) 极（由外加电源决定） 令返回导礼○ 》》》专题1化学反应与能量变化 原电池 电解池 电镀池 阳极：氧化反应，溶液 负极：氧化反应，金属 中的阴离子失电子，或 阳极：金属电极失电子 电极 失电子 电极金属失电子 阴极：电镀液中阳离子得 反应 正极：还原反应，溶液 阴极：还原反应，溶液 电子 中的阳离子得电子 中的阳离子得电子 电源负极 导线 导线 电子 导线 阴极 电源负极 阴极 流向 负极 正极 阳极导线 电源正极 导线 阳极 电源正极 令返回导批 9 》》》专题1化学反应与能量变化 原电池 电解池 电镀池 带电粒子 阳离子向正极移动 阳离子向阴极移动 同电解池 的移向 阴离子向负极移动 阴离子向阳极移动 负极反应式：Zn一2e 阳极反应式： 阳极反应式： 反应 =Zn2+ 2C1-2e=Cl2↑ Zn-2e =Zn2+ 正极反应式：2H+2e 阴极反应式：Cu2++2e 阴极反应式： 原理 =H2↑ =Cu Zn2++2e -Zn 举例 总反应式： 总反应式： 溶液中Zn2+浓度不 Zn+2H—Zn2++H2↑ 通电 CuCl2= Cu+Cl2↑ 变 令返回导礼 )》》专题1化学反应与能量变化 原电池 电解池 电镀池 镀层金属为铬、锌、镍、 金属的电化学腐蚀分析： 电解饱和食盐水（氯碱工 主要 银等，使被保护的金属抗 牺牲阳极的阴极保护法： 业)；电治金（冶炼Na、 应用 腐蚀能力增强，增加美观 制造多种新的化学电源 Mg、A);精炼铜 和表面硬度 使氧化还原反应中的电子 使电流通过电解质溶液，在阴、阳两极引起氧化还 实质 通过导线定向转移，形成 原反应的过程 电流 联系 均发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等 令返回导礼