专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量与计算（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题1化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 箪O里过 后应执的景与土省 >>>专题1化学反应与能量变化 课程标准要求 学业质量水平 1.能定量分析化学变化的热效应，分析化学能与热能相 1.了解盖斯定律及其简单应 互转化的原理及其在生产和生活中的应用。（水平3） 用。 2.能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学 2.能运用反应焓变合理选择 变化实现能量贮存和释放的有实用价值的建议。（水平 和利用化学反应。 G返回导航○ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 栏目索引 >>>专题1 化学反应与能量变化 课前 预习案 一、反应热的测定 1.实验操作步骤（测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热） (①)用 量筒 量取50mL0.50mol·L1盐酸，倒入 简易量热计 (如右图中，测量并记录盐酸的温度(T)。 (2)另取一量筒量取50mL0.50molL1氢氧化钠溶液，测量并记 录氢氧化钠溶液的温度(T)。 (3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中， 立即盖上盖板，用 环形玻璃搅拌棒 轻轻搅拌，观察温度计的温 度变化，准确读出反应体系的 最高温度 (T3)并记录。 G返回导航○ >>>专题1化学反应与能量变化 2.实验记录 盐酸的温度(T)/℃ 氢氧化钠溶液的温度(T2)/℃ 反应体系的最高温度(T3/℃ 反应体系的温度变化公T=1五 T+T )/℃ 反应体系的热容IC=(VHC·pHa十aoH·P NaOH)X4.18/J℃ 生成1molH0时的反应热(AH=_ CXATX103 0.025 )/(kJ-mol [注意 通常情况下，一定量的物质温度升高1℃所需吸收的热量称为热容。 子返回导航① 〉>>专题1化学反应与能量变化 3.实验数据的处理 假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计 的比热，根据溶液温度升高的数值，计算该反应的反应热并写出热化学方程式。 化学选性必他化孕反齿厚四巴酸商 G返回导航○ 〉>>专题1化学反应与能量变化 二、盖斯定律 1.盖斯定律的内容 1840年，俄国化学家盖斯(GH.Hess)在分析了许多化学反应的热效应的基础上， 总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总 的热效应是 完全相等 的。”这个规律被称为盖斯定律。 2.盖斯定律的理解 (①)在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变（△0，而△H仅与反应的 起始状态 和反应的 最终状态 有关，而与反应的途径无关。由此，盖斯定律 就成为必然的结果。 G返回导航○ >>>专题1化学反应与能量变化 (2)如下图，始态→终态有途径I、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律推测，各途径的反应 热存在如下关系： △H= △H1+△H2 △H3+△H4+△Hs △H2 始态一 (I) △H 终态 △Hb (Π) △H △H4 G返回导航○ >>>专题1化学反应与能量变化 3.盖斯定律的应用 (1)应用方法 根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。一 个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓 变亦可由这几个反应的焓变相加减而得到。 化学密牌性必他」北孕板齿原迎巴物验 G返回导航○ >>>专题1化学反应与能量变化 (2)应用示例 C0(g)+ 0.@ △H2 △H3 C(s)+O2(g) △H CO(g) 已知：①C(s)十02(g)=C02(g) △H1=-393.5 kJmol1; ②C0g)+30(g）—C0g△H=-283.0kJmo1 分析上述热化学方程式的关系可以得出，将反应①减去反应②，得到反应：C(S) +20g一C0(g).根据盖斯定律可得：△H,=」 △H2+△H3 ,则有H2=△Hi -H3=(-393.5 kJ-mol)-(-283.0 kJ-mol)=-110.5kJ·mol1。 G返回导航◇