2.2.3.化学平衡的影响因素课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 化学平衡的影响因素 一.化学平衡的移动 v ′正≠ v ′逆 v正= v逆≠0 条件改变 平衡1 建立新平衡 破坏旧平衡 v ′′正= v ′′逆≠0 一定时间 不平衡 平衡2 化学平衡的移动 实质引起了v正、 v逆的改变 可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程。 1．定义： 2.平衡移动的方向 若外界条件的改变引起 v正> v逆 则平衡正向移动 v正< v逆 v正= v逆 则平衡逆向移动 则平衡不移动 二、影响化学平衡的因素 1.浓度 实验2-1 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄　 无色 　　　 红色 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度 滴 饱和FeCl3 或 高浓度 KSCN 增大c反应物 减小c反应物 加 Fe粉 降低Fe3＋浓度 现象：a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深 结论：增大反应物浓度，化学平衡正向移动， 减小反应物浓度，化学平衡逆向移动 (实验活动1 P53-54) Cr2O72- + H2O 2 CrO42- +2 H+ 橙 色 黄 色 现象分析: ①滴加5-10滴浓H2SO4 ②滴加5-10滴6mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液黄色加深 结论：增大生成物浓度，化学平衡逆向移动， 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 ①改变固态或纯液态的量,化学平衡不移动. ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响。 如, Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 加入KCl，对平衡无影响。 注意点： ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 应用： 工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。 1、在SO2转化为SO3的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 →使用适当过量的空气以提高SO2的转化率 CO浓度增大 CO浓度减小 CO浓度不变 能，平衡正向移动 平衡不移动 能，平衡逆向移动 从化学反应速率的角度理解浓度的改变对平衡的影响 t2 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t(s) v（mol·L-1·s-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 v正 ′ v逆 ′ v正 = v逆 ′ ′ ′ ′ v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图． 减小反应物浓度 v t v逆 v´正= v ´逆 平衡逆向移动 v ´逆> v ´正 v正 v´逆 v´正 结论：减小反应物浓度， 当增大生成物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图． 当减小生成物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图． 增大生成物浓度 v t v正 v逆 v ´正= v ´逆 平衡逆向移动 v ´逆> v ´正 v´逆 v 正 减小生成物浓度 v t v逆 v ´正= v ´逆 平衡正向移动 v ´正> v ´逆 v正 v ´正 v ´逆 对以上四图做如下总结： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 3）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 2）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 讨论1.已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH- 浓度 ，NH4+浓度 。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量NaOH固体,平衡向