1.1.反应热课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反 应 热 常见放热反应 ③ 酸碱 中和反应 ①燃烧 ④ 大部分 化合反应 ②金属与水 /酸反应 ⑤ 铝热 反应 ① Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl ② C/CO/H2 还原 金属氧化物 ③ 大多分解反应 常见吸热反应 ④ C + H2O == CO+H2 高温 ⑤NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 化学反应的本质 从物质的角度： 从微粒的角度： 从化学键的角度： 从能量的角度： 有新物质生成 原子重新组合的过程 旧键的断裂和新键的形成 释放或贮存能量的过程 反应能量变化的主要原因 (1)微观 化学反应的实质 旧键断裂 新键形成 吸收能量 放出能量 E吸 E放 E吸>E放：化学反应为吸热反应 E吸<E放：化学反应为放热反应 (2)宏观 化学反应的实质 反应物 生成物 自身能量 E反 E生 E反>E生：化学反应为放热反应 E反<E生：化学反应为吸热反应 物质自身能量越低，越稳定 一、反应热及其测定 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 与体系相互影响的其他部分， 如：试管和溶液之外的空气等。 盐酸、NaOH溶液及发生的反应看做一个反应体系 环境 体系 体系与环境示意图 热传递 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 1.反应热定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的 热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 如何测定反应放出的热量？ 简易量热计示意图 2.中和反应反应热的测定 1.实验原理： Q ＝ m c Δt m: 体系总质量； c: 体系比热容； Δt: 反应前后体系温差 Q:反应热 用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度Δt。 使反应物混合均匀,充分接触(操作：上下移动) 减少热量的散失 减少热量的散失 测量反应前后体系温度 反应容器 起保温作用 2.实验装置及用品： 简易量热计、量筒(50mL两个)、0.50mol/L 盐酸、 0.55mol/L NaOH溶液 (2)反应后体系温度的测量： 打开杯盖，将量筒内的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上 杯盖，插入温度计，用搅拌器均匀搅拌。密切关注温度的变化， 将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次 4.实验步骤： (1)反应物温度的测量： ① .用量筒量取50mL 0.50mol/L 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒， 盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度，用水把温度计上 的酸冲洗干净，擦干备用。 ②.用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录 NaOH溶液的温度 5.数据处理： 取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系温度(t1)，计算温度差 (t2-t1)填表(若有数值明显异常，应当舍去) 　　温度 实验 次数　　 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1)/℃ 盐酸 NaOH 平均值 温差 平均值 1 25.0 25.2 ____ 28.5 ____ ____ 2 24.9 25.1 ____ 28.3 ____ 3 25.6 25.4 ____ 29.0 ____ 25.1 25.0 25.5 3.4 3.3 3.5 3.4 假设中和后溶液密度近似为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)， 则根据公式和实验数据可计算出：该反应放出的热量 Q = m c Δt ≈ kJ， 1.42 (50+50) ×4.18×10－3 ×3.4 则，生成 1 mol H2O时放出的热量为 kJ。 Q n(H2O) 1.42 0.025 = = 56.8 56.8 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量。——中和热 如何提高实验的准确度？ a. 量取50 mL 0.5mol/L盐酸，用温度计测量盐酸的温度t1 用水冲洗干净温度计上的酸。 防止残留的酸与碱反应，导致测量的t2数据不准。 b. 量取50 mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量其温度t2 NaOH稍过量，确保盐酸完全反应 c. 取三次温度差的平均值作为计算依据 则，生成 1 mol H2O时放出的热量为 kJ。 56.8 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O(l