2.1.2影响化学反应速率的因素同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1.2影响化学反应速率的因素同步练习-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮−炔基Husigen成环反应，其原理如下图。 下列说法不正确的是 A．上述循环中H+ 是中间产物之一 B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成 C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变 D．中间产物中N采取sp2、杂化 2．水煤气变换反应为  。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．步骤③的化学方程式为 C．步骤⑤只有极性键的形成 D．该反应中的决速步骤为步骤④ 3．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 4．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B．催化剂Cu结合氧原子，催化剂结合含碳微粒 C．该催化过程中涉及化学键的形成和化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 5．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是 t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.156 0.148 0.145 0.145 35 ℃ 0.500 0.325 0.2775 0.238 0.190 … 0.130 0.130 0.130 A．该反应在15 ℃，120 s~180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)为7.33×10-4 mol·L-1·s-1 B．由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130 D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快 6．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（    ） A．增大压强，反应速率一定加快 B．加快分子运动速率，反应速率一定加快 C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快 D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率增大 C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 8．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=1，V2=2 B．由实验I、II可知，增大H2C2O4浓度，反应速率减慢 C．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D．若改用1mol•L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 9．下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出的速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸 体积/mL 浓度/(mol/L) 反应温度/℃ A 稀盐酸 10 6 40 B 稀硝酸 10 6