第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．已知 ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是 温度/℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 A． B．平衡时，C的物质的量浓度为 C．0～10s内，A的反应速率是 D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 2．下列科学家或研究团队与其研究贡献匹配错误的是 A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理 C．中科院大连化学物理研究所——合成氨的催化剂 D．徐光宪——稀土元素分离及应用 3．下列的说法正确的是 A．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到为0.3mol B．1mol和3mol充分反应可生成2mol C．1mol/L溶液中，阴、阳离子总数为 D．3mol与足量的水反应转移的电子数为 4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 5．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 6．将固体置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：，，2min后，测得，若上述反应速率用表示，下列反应速率正确的是 A．0.5 B．2.5 C．2.0 D．5.0 7．以下说法中正确的是 A．ΔH<0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 8．下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强 C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐 9．对于反应2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO(g)ΔH=−116.4kJ·mol−1，下列说法正确的是 A．该反应的 ΔH < 0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 10．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A．实验②中a=5.0 B．t2>t1>t3 C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 11．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是 编号 时间/浓度/ 催化剂种类 0 50 100 150 200 250 1 催化剂Ⅰ 3.00 2.40 1.80 1.20 0.60 0 2 催化剂Ⅱ 3.00 1.80 0.60 0 0 0 3 催化剂Ⅲ 1.50 0.90 0.30 0 0 0 A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ B．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完 C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为 D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大 12．已知某反应为。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是 选项 条件 推论1 推论2 A 较低温度下能自发进行 恒容下，平衡后充入A，A的平衡转化率减小 B 较高温度下能自发进行 如图所示，时改变的条件可能是增大压强 C 任何温度下都能自发进行 平衡后增大压强，平衡不移动，各物质浓度保持不变 D 任何温度下都能自发进行 恒压下，平衡后充入A气体瞬间，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．硫