第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．8g氦气含有分子数为NA B．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含数目为0.3NA C．在标准状况下，22.4LH2SO4所含的氧原子数为4NA D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 2．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．32g斜方硫()分子中含共用电子对数目为NA C．常温常压下，4.4g中含有的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 4．下列叙述正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol C．H2SO4的摩尔质量为98g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g 5．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 操作、现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗 金属钠被氧化成氧化钠 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有无色无味气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 氢气可以在氯气中安静的燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是 A．钠与氯气反应，产生白色的烟 B．细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟 C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白雾 D．把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂白性 7．常温下，下列各组离子能在使紫色石蕊试液变红的溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．利用下列装置能达到实验目的的是 A．利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B．利用乙装置稀释浓硫酸 C．利用丙装置进行喷泉实验 D．利用丁装置进行蒸发结晶 9．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．将通入溶液中 B．将通入溶液中 C．将通入溶液中 D．向澄清的石灰水中通入直至过量 10．下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是 A．溶液 B．的溶液 C．淀粉溶液 D．焰色试验 11．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 12．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取待测物 ③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝 ④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①②③④ 二、填空题 13．某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 (1)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 a.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b.定容时俯视刻度线 c.容量瓶未干燥 (2)取所配溶液与溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用溶液体积是_______。 (3)若用溶液配制所需溶液，需要用量筒量取_______。 14．回答下列问题： (1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是______。 (2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。 (3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO，测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为______。 (4)实验室常用KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。 (5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。 ①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_____。 ②上述反应中被氧化的元素是_____(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol•L-1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 (6)我国古代常用绿矾FeSO4•7H2O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为______。 15．(1)①写出次氯酸的分子式：________