第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。 已知：①和的分别为和； ②为一元弱酸，为二元弱酸； ③。 下列叙述错误的是 A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解 B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6 C．试剂A可以是，是正盐 D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为 2．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+ (aq)+ SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN) 3．已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 B．溶液Ⅰ中 C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为 4．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HNO3 5．下列微粒表述正确，且对水的电离不能产生影响的是 A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图： 6．一定温度下，水存在H2OH++OH- ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变 7．在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 8．下列物质属于强电解质的是 A．HF B． C． D．HCOOH 9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．硫化钠溶于水显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH- B．AgCl悬浊液与NaI溶液反应：AgCl(s)+I-(aq)Cl-(aq)+AgI(s) C．用稀HNO3溶解铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O 10．下列物质属于含有离子键，且水溶液呈酸性的是 A．H2SO4 B．Cl2 C．NH4Cl D．CH3COONa 11．下列物质属于易溶于水的强电解质是 A．SO3 B．AlCl3 C．CH3COOH D．BaSO4 12．为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如下表，则下列说法错误的是 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 A．所测土壤呈酸性 B．所加氨水的pH为10 C．为使该滤液呈中性，应加入9mL氨水 D．该土壤不适宜种植任何农作物 二、填空题 13．常温下，实验测得0.1mol·L-1下列物质的溶液pH如表所示： 物质 Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 CH3COONH4 NH4Cl 溶液pH 11 8.9 8.3 7.0 a (1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为____(用离子方程式表示)。 (2)上述CH3COONH4溶液中c(NH)____NH4Cl溶液中c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=____。 (4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：____。 (5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：___。 14．水解反应的表示方法 盐的离子+水弱酸(弱碱) 如 水解的离子方程式为_______； KF水解的离子方程式为_______． 15．水的离子积常数Kw (1)表达式：____。 (2)影响因素： ①水的离子积常数只受____的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化____。 ②升高温度，Kw____。 (3)数值：常温下，水的离子积常数Kw＝____ mol2·L－2。 (4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 16．回答下列问题 (1)生