第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器中X的物质的量浓度保持不变 C．Y的体积分数保持不变 D．容器内的压强不再变化 2．甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应③有极性键的断裂与生成 B．反应⑤中，Ce的化合价升高 C．铑/铈氧化物改变了和的反应历程，降低了反应的活化能 D．若用作反应物，一段时间后只有、中含有 3．反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.1 mol·L－1·min－1 4．Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2电极反应，反应历程中的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．碳原子在电极反应中均发生氧化反应 B．反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 C．反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 D．MoS2催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快 5．下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 6．氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是 A．的电子式为 B．反应①的热化学方程式为 C．傕化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 D．反应②中生成时转移的电子数为 7．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 8．一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．的消耗速率和的生成速率之比为 C．、、的物质的量之比为 D．的百分含量保持不变 9．一定条件下：2A(g)+B(s)C(g) △H<0。在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是. A．温度130℃、压强60kPa B．温度0℃、压强60kPa C．温度130℃、压强150kPa D．温度0℃、压强150kPa 10．下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是 A．都采用了高压 B．都使用了催化剂 C．生产流程中都有造气和净化 D．都使用了热交换器 11．HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图。下列说法中不正确的是 A．20min时，有91%的HI发生分解 B．40min时， C．120min时，反应达到了平衡状态 D．HI的还原性与-1价碘元素有关 12．在常温常压下，下列属于自发过程的是 A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s) D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq) 二、填空题 13．(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡： ①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 ②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 (2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示： ① ______(用含、的式子表示)。 ②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。 A． B．单位时间内消耗的同时消耗 C．的物质的量之比为 D．混合气体中保持不变 14．重铬酸钾()为橙红色针状晶体，溶于水后存在平衡：(橙色)(黄色)，该过程包含如下两个平衡： (25℃) (25℃) 已知：重铬酸钾具有强氧化性，其溶液的氧化性随pH增大而减小。 回答下列问题： (1)溶液中加入少量水稀释，溶液中离子的总数_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 (2)利用氧化还原滴定法可测定溶液的浓度，为提高溶液的