第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol B．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗的分子数为3mol C．标准状况下，11.2L中含有的共价键数目为2mol D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为7mol 2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NA B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA C．将100ml 1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA D．Na2CO3与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA 3．下列有关溶液物质的量浓度的计算中正确的有 ①从1L0.1mol/LNaCl溶液中取出250mL，剩余溶液中c(Cl-)=0.075mol/L ②配制480mL0.10mol/L的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾 ③将4.48LHCl通入水中配成500mL溶液，所得溶液中c(HCl)=0.4mol/L ④将30mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中c(Na+)=0.06mol/L A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．20g重水()中含有的质子数为10NA B．常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒 C．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1NA D．常温常压下，23 g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为NA 5．下列解释实验现象的反应方程式错误的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2=2Na2O B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C．实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气：NaOH＋Cl2=NaCl＋HClO D．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 6．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯 7．下列有关物质的说法正确的是 A．漂白粉和液氯均是混合物 B．CuO和Fe2O3均是碱性氧化物 C．HCl和SO3均是电解质 D．NH3·H2O和NaHCO3均是弱电解质 8．下列化合物中不能由单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 9．(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下： 已知：，该反应速率大且放热多，50℃时，(s)开始分解。反应装置如图所示，下列说法错误的是 A．制备过碳酸钠的关键是控制反应温度，该反应使用热水浴 B．在滤液X中滴加无水乙醇可以提高产物的产率 C．球形冷凝管的作用是可以使冷凝回流 D．使用过碳酸钠处理含有铁离子的污水时，其去污能力和杀菌作用会减弱 10．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．具有漂白性，可用作纸张漂白剂 B．溶液显碱性，可用作食用碱 C．溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液 D．易液化、液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 11．下列物质的用途与性质不对应的是 用途 性质 A 稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁) 盐酸可与碱性氧化物反应 B 小苏打用于治疗胃酸过多症 与胃液中盐酸反应 C 服用维生素C可使食物中的转化为 维生素C具有氧化性 D 烟花中加入锂、钠、钾等化合物 灼烧时呈现“漂亮的焰色” A．A B．B C．C D．D 12．下列物质露置在空气中，质量会减小的是 A．NaOH B．Na2O2 C．无水CaCl2 D．浓盐酸 二、填空题 13．按要求完成下列空格。 (1)3.6gH2O的物质的量是_________，其中含有水分子_________个，电子_________个。 (2)标况下，22.4L氨气的质量是_________，其中质子的物质的量是_________。 (3)含有NA个OH-，则Ba(OH)2的物质的量是_________，质量是_________。 14．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算： (1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)； (2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)； (3)钴原子与氧原子的个数之比是_______； (4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是__