1.2.2化学电源同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2.2化学电源同步练习-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A．铅蓄电池属于二次电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒变软 C．碱性氢氧燃料电池负极反应式为 D．铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 2．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是 A．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移 B．负极反应式： C．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强 D．燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能 3．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 A．Na2S4属于电解质 B．放电时正极反应为 C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D．该电池是以为隔膜的二次电池 4．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O B．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．已知：N2H4为二元弱碱，与足量浓H2SO4反应：N2H4+2H2SO4(浓)=N2H6(HSO4)2 D．将过量的SO2通入K2S溶液中：SO2+S2-+2H2O=3S↓+4OH- 5．研究发现在酸性葡萄糖燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．加入提高了正极反应物的还原性 B．由C电极通过质子交换膜移向Pt电极 C．被完全氧化时有被还原 D．正极反应式是 6．某科研团队设计了负载有Ru纳米颗粒且具有三维多孔结构的石墨烯基电极，负极为Na箔，电解质溶液为添加了乙二胺的有机溶剂，构成了电池，其简单示意图如图。下列有关说法中不正确的是 A．放电时，正极上的电极反应式为 B．充电时，每转移0.1mol电子，在阳极可生成标准状况下的气体2.24L C．组装电池时，可将乙二胺的有机溶剂电解液改为乙二胺的水溶液 D．该电池使用多孔石墨烯电极有利于气体、电极和电解液的充分接触 7．如图是甲醇燃料电池的结构示意图，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，下列说法正确的是 A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2 ↑+6H+ D．正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- 8．下列关于氢氧燃料电池(如图所示)的说法不正确的是 A．通入燃料的一极为负极 B．K+、H+向电池的正极移动 C．正、负极材料活泼性不同导致电子发生定向移动 D．借助特殊装置和介质，H2与O2不接触也可发生反应 9．镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列说法错误的是 A．镁作负极材料，发生氧化反应 B．放电时，所有阴离子都向负极迁移 C．负极反应式为Mg+2OH-—2e-=Mg(OH)2 D．消耗12g镁时转移1mol电子 10．某微生物燃料电池脱氯的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．氢离子由N电极通过质子交换膜移向M电极 B．N电极的反应式为 C．M电极的反应式为+2e－+H+=+Cl－ D．若想使112.5g氯苯脱氯，理论消耗4.0mol的 二、填空题 11．回答下列问题 (1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。 ①该电池负极发生的反应是 。 ②总反应化学方程式为 。 ③电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池的电极反应式，负极： ，正极： (3)标准状状况下，排空法收集氯化氢气体，做喷泉实验时，如果气体没有溢出，实验完成时所得溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留两位有效数字) 12．电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (1)新型电池中的铝电池类型较多 ①Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时，阴极的电极反应式为 。 (2)甲醇燃料电