第5章 第1讲 原子结构 核外电子排布（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第1讲　原子结构　核外电子排布(基础落实课)

 

逐点清(一)　原子结构与核素

 (一)原子构成

1．构成原子的微粒及作用

2．微粒数之间的关系

(1)原子

(2)离子的核外电子数

3．微粒符号及其意义

 

4．核反应方程示例

 

5．核反应遵循的两守恒

(1)反应前后质量数之和不变。

(2)反应前后质子数之和不变。

[注意]　核反应不属于化学变化讨论的范畴，原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。

 (二)元素、核素、同位素

1．元素、核素、同位素的关系

2．同位素的两大特征

3.氢元素的三种核素

4.几种重要核素的用途

 

[注意]　两种相对原子质量辨析

①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C原子质量的的比值。其近似值可用质量数代替。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。其近似值是用各核素质量数算出的平均值，即Ar(Cl)≈35×a%＋37×b%。

微点小练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)任何原子均由质子、中子和核外电子构成(×)

(2)质子数相同的微粒，相应的元素一定是同一种元素(×)

(3)任何阴、阳离子中均含有电子(×)

(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)

(5)Cl与Cl得电子能力几乎相同(√)

(6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体(×)

(7)核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素(√)

(8)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)

2．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：

(1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是__________。

(3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。

(4)上述9种微粒中有______种核素，含有______种元素。

答案：(1)核素　同位素　(2)O2和O3

(3)30　24　(4)7　5

 [题点考法·全面练通]

题点(一)　原子结构中“各数”的确定