第5单元 第1课时 夯实教材基础(1) 原子结构 化学键（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第五单元 | 物质结构　元素周期律 学习目标 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 3.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 备考设计 第1课时：夯实教材基础(1)——原子结构　化学键 基础落实(一)　原子结构 系统主干知识 1．原子的构成 (1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。 (2)构成微粒及作用 (3)微粒等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 (4)微粒符号及其意义 [注意]　①有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。 ②质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的理解 特征一 相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同 特征二 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 (3)重要核素的应用 核素 U C H(D) H(T) O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [注意]　①由于同位素的存在，核素的种数远多于元素的种类。 ②同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 ③“三同”区分抓“对象”：同位素——原子，同素异形体——单质，同分异构体——化合物(多为有机物)。 (4)核素和元素的相对原子质量 原子(即核素)的相对原子质量 一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量 元素的相对原子质量 是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b% 题点细练过关 1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(　　) A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 B．10Be原子核内的中子数比质子数多 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023 D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 解析：选C　10Be和9Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，所以A选项是正确的；10Be的原子核内质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，所以B选项是正确的；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为×(13－3)×6.02×1023＝1.2×1024，故C错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所以D选项是正确的。 2．(2021·天津等级考)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(　　) A.H的中子数为2 B.H的核电荷数为1 C.H是自然界中最轻的原子 D.H是氢元素的一种同素异形体 解析：选B　H的中子数为2－1＝1，故A错误；H的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；自然界中最轻的原子是H，不是H，故C错误；H是氢元素的一种同位素，故D错误。 3．(2022·山东等级考)O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O＋He―→O＋X；O＋He―→O＋Y。下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 解析：选B　根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，X微粒的中子数为4，A错误；二者有相同的质子数而不同的中子数，互为同位素，B正确；由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在O2与O2并不是其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，D错误。 4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，