第5单元 第3课时 一轮注重综合 “位—构—性”关系的综合推断（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第3课时：一轮注重综合——“位构性”关系的综合推断 　　利用“位—构—性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、元素金属性和非金属性强弱、化学键类型的判断、物质性质判断等。解答元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其解题流程如右。 一、解题必备知能 1．元素“位—构—性”三者之间的关系 2．推断元素的基本思路 3．元素及其化合物的性质在推断中的作用 (1)性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： ①元素的金属性、非金属性； ②气态氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性； ④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 (2)性质和结构的互推是解题的要素 ①电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性； ②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； ③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点； ④判断元素金属性和非金属性的强弱。 4．高考考查的角度及判断分析依据 判断分析依据 原子半径 ①同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小； ②同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大(不考虑稀有气体元素) 元素化合价 ①同周期元素从左到右，元素的最高正化合价＋1→＋7，非金属元素的最低负化合价－4→－1； ②同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价) 得失电子能力 ①同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强； ②同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱(不考虑稀有气体元素) 金属性与非金属性 ①同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； ②同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不考虑稀有气体元素) 氧化物对应水化物 ①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； ②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O无最高正价，不考虑) 单质的氧化性、还原性 一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱 物质的熔点、沸点 ①一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如I2＞Br2＞F2； ②NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高 二、题型分类突破 1．核外电子排布三大规律 (1)最外层电子规律 最外层电子数(N) 3≤N＜8 N＝1或2 N＞次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期 (2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 2．常考元素特殊的电子层结构 最外层有1个电子的元素 H、Li、Na、K 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 O 最外层电子数是内层电子数总数一半的元素 Li、P 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 Ne 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 Li、Si 次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素 Li、Mg 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素 S 电子层数与最外层电子数相等的元素 H、Be、Al 　 [例1]　一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　) A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 [解题流程] 第一步:挖掘题干信息，确定元素名称与位置 第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律 选项 判断依据 判断 A H、B、N之间均为共价键 正确 B Na为活泼金属，既能与水反应，又能与CH3OH发生置换反应生成H2 正确 C 氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是典型的强酸 正确 D BF3中B原子不满足8电子稳定结构 错误 [对点训练] 1．(2021·福建等级考)某