1.3.1 氧化还原反应-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 第一章 学习目标 1 3 2 宏观视角，认识氧化还原反应的特征 微观视角，探究氧化还原反应的本质 宏观辨识，归纳氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 环节一: 实 验 导 入 空气中 保鲜膜中 涂柠檬汁 浸泡水中 苹果中的酚类化合物与氧气接触，被氧化而变茶褐色 隔绝氧气以及维生素C阻碍了氧化反应进程 环节一：温 故 知 新 回顾初中化学，观察下列反应有什么特点？ 有哪些属于四大基本反应类型？ 以上非置换反应的反应，又该如何命名？ 环节一：温 故 知 新 得失氧的角度—— CO得O，发生氧化反应 CuO失O，发生还原反应 Fe2O3得O，发生还原反应 失去氧 得到氧 失去氧 得到氧 因此，初中学习中常说CuO，Fe2O3被还原，CO是还原剂 环节一：温 故 知 新 与氧有关： 氧化还原反应概念是如何发展起来的呢？ 环节一：概 念 发 展 史 1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说。 人们把物质与氧结合的反应成为氧化反应，失去氧的反应叫做还原反应。 得失氧的角度—— 环节一：概 念 发 展 史 弗兰克兰 1825~1899（英） 化合价升降角度—— 1852年提出化合价概念 CO→CO2，发生氧化反应 CuO→Cu，发生还原反应 CO→CO2，发生氧化反应 Fe2O3→Fe，发生还原反应 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价升高 化合价降低 特征 环节一：概 念 发 展 史 化合价升降角度—— 那么，化合价的升降原因到底又是什么呢？ 特征 环节一：概 念 发 展 史——电 子 说 电子转移角度—— 1897年发现电子 使化合价升降的原因是 静电作用结合 电子得失 环节一：概 念 发 展 史  电 子 转 移 角 度 使化合价升降的原因是 共用电子对的偏移 环节一：氧化还原反应本质 电子得失 共用电子对偏移 电子转移角度 Na失电子，发生氧化反应 Cl2得电子，发生还原反应 H2电子偏离，发生氧化反应 Cl2电子偏向，发生还原反应 失去2×e-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 0 0 +1 -1 得到2×e-,化合价降低，被还原，发生还原反应 0 0 +1 -1 电子对偏离,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 电子对偏向,化合价降低，被还原，发生还原反应 本质 环节一：氧化还原反应概念 升、失、氧 降、得、还 所以，把有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。 口诀 还 氧 （图形记忆） 一个人爬山（升），热了要脱衣服（失），仰（氧）望高山，还有很远。 下山（降）冷，需要穿衣服（得），回家了（还）。 环节一：课堂练习 A A 3.下列反应属于氧化还原反应的是 A． CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O B． C． Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu D． Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ↓＋ H2O C 环节一：课堂练习 环节二：电子转移表示法 标价态→ 连双线→ 注得失 双线桥法—— 单线桥法—— 标价态→ 连单线→ 标电子 注意： 1.只标记电子转移总数, ，不标“得、失” 2.箭头指向价降低的元素 失去2×e- 0 0 +1 -1 得到2×e- 0 0 +1 -1 2e- 环节二：课堂练习 1.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况。 自己找自己 环节二：课堂练习 1.用单线桥法表示下列反应的电子转移情况。 给别人 环节三：与四大基本反应类型的关系 “笑脸式”关系图 “猪头式”关系图 “温泉式”关系图 ①H2+Cl2 === 2HCl ②CaCO3 === CaO+CO2↑ ③2Mg+O2 === 2MgO ④2KOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑤CaO+H2O === Ca(OH)2