第四章物质结构元素周期律A卷基础巩固卷-【课堂百分百】 2023-2024高中化学必修第一册单元培优双测卷（人教版）

第四章 物质结构 元素周期律 A卷基础巩固卷 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列微粒的结构示意图中，错误的是 a@》 r@ A.②③④⑥ B.①④⑤@ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤ 2.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A.Na、Mg、A1最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B.P,S,C1最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C.同周期元素的原子半径以第WA族的为最大 r D.Na、Mg、A1的氢氧化物的碱性依次减弱 新 3.某研究团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T碳。T碳与金刚石的关系是() A.属于不同元素形成的单质 B.同索异形体 C.属于同种原子 D.同位素 4.下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是 A.冰 B.KCI C.金属钠 D.碘 5.对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 如 A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 拟 B.在NaCI中，除C1一和Na+的相互吸引作用外，还存在电子之 间、原子核之间的排斥作用 C.氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 D.钠、氯原子作用生成NaC1后，稳定性增强 6.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 金 南 的性质 阳 戴金园的核电荷数 A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 7.破是已知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(） A.与H2化合能力：A2>2 B.破在常温下为白色固体 C.破原子的最外电子层上有？个电子 D.破能从NaCI溶液中置换出氯单质 41 8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4>NH3 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路 D.在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素 9.下列说法不正确的是 ( A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成 B.CH:、CF、CCL、CBr熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C.NH和H2(O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D,NHH中含有离子键、极性键、非极性键 10.中国科学家成功合成全氮阴离子N5,N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，正确 的是 () A.N的中子数为7 B.每个N中含有35个质子 C.每个N5中含有35个电子 D.N对和N5属于同位素 11.短周期主族元素X,Y,Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原 子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 () A.W元素的氧化物对应水化物为强酸 B.Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应 C.离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 12.下列化学用语的书写，正确的是 A.中子数为8的氧原子：O B.氯原子的结构示意图：287 H C.氯化铵的电子式：H:N:H-Cl D.CO2的结构式：O-C-O H 13.硒(S)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是 A.Se原子最外层有6个电子 B.沸点：H2Se>HzS C.原子半径：Se>CI D.Na2Se(Oy能消除人体内的活性氧，Na2Se(O3表现出氧化性 14.X、Y、乙、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，Z的原子半径在短 周期主族元素中最大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素最外层电子数是X、Y两种 元素原子的最外层电子数之和，下列法正确的是 () A.Y的简单氢化物常用作绿色氧化剂 B.简单离子半径：X<Y<Z<W C.化合物ZX与水反应生成X单质和Z的氢氧化物时，水作氧化剂 D.W的所有氧化物对应水化物与KOH反应时离子方程式相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.杨振宁和李政道提出羽相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用9Co放射源进行了实验 验证。次年，杨振宁，李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。婴Co的衰变方程式为婴Co→2Ni十_？e十 Ve,其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。 (1)下列关于罗C0的叙述中，错误的是 A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是60 42 (2)不同种类元素的本质区别是 A.质子数不同 B.中子数不同