第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（    ） 实验 现象 结论 A．向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液 有黄色沉淀生成 B．溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 C．向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 A．A B．B C．C D．D 2．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（    ） CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 A．两种酸的初始浓度：Ⅰ>Ⅱ B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 3．室温下，向含有和的混合溶液中滴加溶液，金属阳离子的浓度与滴入溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于可视为完全沉淀，则下列说法错误的是 {已知，} A．曲线A表示与溶液体积的关系 B．当时，开始沉淀 C．当时，溶液中、均完全沉淀 D．当时，溶液中 4．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是 A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性 C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离 D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1 5．向两个锥形瓶内各加入0.24g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10mL的盐酸、10mL的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是    A．a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化 B．a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸 C．反应开始时醋酸的反应速度大于盐酸的速率 D．反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多 6．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大 C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-) D．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3) 7．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>M>Y B．第一电离能：Y>M>Z C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z、M的简单离子均可促进水的电离 8．室温下，某溶液中由水电离出的，下列离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．在不同温度下，水溶液中-lgc(H+)与-lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法不正确的 A．E点对应的水溶液中，可能同时存在大量的、Ba2+、Cl-、I- B．图中5个点对应的Kw的关系：B>C>A=D=E C．若0.1mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图中D点所示，则该溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A) D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)的关系如图中E点所示，则溶液中发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 10．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 B． C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．当pH增大时，的值逐渐增大 11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaI 12．下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是 物质(杂质) 除杂试剂 反应方程式 A Cu(OH)2[Al(OH)3] 足量NaOH溶液 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O B MgCl2(FeCl3