2.2.3 影响化学平衡的影响因素-【备课好帮手】2023-2024学年高二化学同步教学课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 类型一 病毒的化学组成与结构 类型二 病毒的分类与繁殖 类型三 病毒的遗传信息传递规律及变异 类型四 病毒的免疫及在生产生活中的应用 复习回顾 化学平衡状态的特征 ③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：(内在本质)v(正)= v(逆) ①逆: (研究对象)可逆反应 ④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变 ⑤变： 外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。 一定条件下的化学平衡 条件改变 反应速率改变且变化量不同 平衡被破坏 非平衡状态 一段时间后 新条件下的 新化学平衡 v正＝ v逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 v正≠ v逆 反应混合物中各组分的浓度发生变化 v'正＝ v'逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 破坏旧平衡 建立新平衡 化学平衡的移动 ？ 1. 概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 一、化学平衡的移动 研究对象：已建立平衡状态的体系。 平衡移动的本质原因：v正≠ v逆 新知梳理 2. 化学平衡移动方向的判断方法： v正＞ v逆 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆 平衡向逆反应方向移动 v正＝ v逆 平衡未被破坏，平衡不移动 (1)速率判断： 条件改变 Q＜K，反应向正方向进行 Q = K，反应达到平衡状态 Q ＞K，反应向逆方向进行 (2)浓度商判断： 对于一般的可逆反应： mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 催化剂 浓 度 温 度 压 强 b加入少量铁粉 实验现象: a对照组 红色加深 红色变浅 c 滴入4滴 1 mol/L KSCN溶液 c(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正向移动 c(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动 总结：增大反应物的浓度，平衡向____反应方向移动； 减小反应物的浓度，平衡向____反应方向移动。 二、影响化学平衡移动的条件 1. 浓度的变化对化学平衡的影响 实验结论： 正 逆 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色　 无色 　　　 红色 (1)结论：增加反应物的浓度或减少生成物的浓度平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增加生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。 (2)理论解释：浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使Q≠K，从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。 1．浓度对化学平衡的影响 (3)意义：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。故在实际工业生产中往往增大成本较低的反应物的浓度，以提高成本较高的原料的转化率，降低成本。 【图像分析】 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 【思考】若 t1 时刻增大反应物浓度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？画出增大反应物浓度的速率-时间图像。 减小反应物浓度 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大反应物的浓度 减小生成物的浓度 ● ● v'正 v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大生应物的浓度 减小反应成物的浓度 v'正=v'逆 v'正=v'逆 v'正=v'逆 ● v t 0 ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 由以上图示可以得出结论： ①改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 ②改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 ③新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 (4)浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响v正、 v逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大