2.2.2 制备氯气 氯离子检验（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第二课时 制备氯气 氯离子检验 第二章　海水中的重要元素—钠和氯 第二节　氯及其化合物 【氯水性质总结】 氯水 颜色 黄绿色 Cl2 NaHCO3溶液 有气体生成 H＋ 有色布条 褪色 HClO 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 变红：H＋ 褪色： HClO 光照 颜色逐渐消失 放出气体： O2 酸性增强 具有氧化性的含氯微粒是Cl2、ClO－、HClO 强氧化性 酸性 漂白性 素养要求 1.通过实验室制氯气的实验操作，培养实验能力与创新意识，构建气体 制备思维模型。 2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法。 任务1 氯离子的检验 p49【实验2-9】 在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表： 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ____________ ______________________ ②氯化钠溶液 ____________ _______________________ ③碳酸钠溶液 ________________________ ______________________________________________ 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋=AgCl↓ 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋=AgCl↓ 沉淀溶解， 有气泡产生 CO32-＋2Ag＋=Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O 任务一 Cl-的检验 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 任务一 Cl-的检验 1、原理： Cl－＋Ag＋=AgCl↓ 2、步骤： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。 滴加适量稀硝酸 滴入AgNO3溶液 取少量被检测溶液于试管中 产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－ 无白色沉淀则无Cl－ 排除等的干扰， Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 检验Cl— 对点训练 1.海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是(　　) A.AgNO3溶液 B.AgNO3溶液和稀盐酸 C.AgNO3溶液和稀硝酸 D.以上试剂均可 C (1)检验离子的规范操作： (2)为排除杂质离子的干扰，常需要加两种及以上试剂，每加入一次试剂需写出相应的现象，最后再得出结论。 (3)检验Cl－时加稀硝酸酸化的目的是排除CO32-等的干扰，因为Ag2CO3等可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 【题后归纳】 取待测液→加入试剂→现象→结论 3、氯气的用途 （1）自来水杀菌、消毒 （2）工业制备盐酸 （4）制氯仿等有机溶剂和多种农药 【思考】如何制取氯气呢？ 氯气是重要的化工原料 （3）制备漂白液、漂白粉、漂粉精 （5）制造合成塑料、橡胶、人造纤维、染料 （6）冶金工业，制取高纯度硅、金属钛等 氯碱工业生产流程图 海 水 粗盐 蒸发 过滤 精制 饱和NaCl溶液 电解 烧碱 Cl2 H2 造纸、玻璃、肥皂纺织 漂白剂 盐酸 合成农药 冶炼金属 用途 工业制备Cl2 方程式: 2NaCl+2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH 电解 【思考】应如何保存？ 通过加压、降温变为液氯，保存于钢瓶 任务2 氯气的实验室制法 【方法导引】设计气体制备的基本思路 任务二 氯气的实验室制法 【强调】①该反应的氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性 ②MnO2与稀盐酸不反应，与浓盐酸不加热时也不反应 MnO2＋4H＋ 任务二 氯气的实验室制法 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是_______)与________混合加热，制得一种气体 浓盐酸 MnO2 1.反应原理 化学方程式： 离子方程式： 2、发生装置的选择 反 应 物： 反应条件： 固体、液体 加 热 固-液加热型 向上排空气法 3、收集装置的选择 排饱和食盐水 密度大于空气密度 降低Cl2在水中的溶解度 Cl2的溶解度为1:2 吸收多余的Cl2，防止污染环境 4、NaOH溶液的作用： 【思考】污染空气的尾气处理办法有哪些？ 吸收法 燃烧法 收集法 eg：Cl2可用浓NaOH溶液吸收，不用石灰水，但可用石灰乳 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 除去HCl 除去H2O Cl2验满方法：①观察法 ②瓶口放置湿润的淀粉-KI试纸