第2节 第3课时 氢氧化铝、铝盐（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 课时3 氢氧化铝 铝盐 壹 贰 叁 氢氧化铝性质 铝盐的性质 氢氧化铝的制备 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 探究课堂 氢氧化铝的物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 1. 氢氧化铝胶体有较强吸附性，可用于净水。 氢氧化铝的用途 探究课堂 十二水硫酸铝钾是一种无机物，又称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。 明矾可溶于水，发生电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，电离出的Al3+在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，生活中常用于净水。 生活中常用明矾来净水 探究课堂 2. 氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和剂。 推测：氢氧化铝的化学性质？ 氢氧化铝的用途 氢氧化铝可与酸溶液反应生成盐和水 探究课堂 氢氧化铝的化学性质 探究课堂 【补充实验】　Al(OH)3与盐酸和NaOH溶液的反应 实验操作 实验现象 实验原理 白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。 白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 氢氧化铝的化学性质 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 探究课堂 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物， 叫做两性氢氧化物。 碱式电离，与酸溶液反应生成盐和水 酸式电离，与碱溶液反应生成盐和水 氢氧化铝的化学性质 Al(OH)3 Al(OH)3可以发生两种电离： H+ + AlO2- + H2O Al3+ + 3OH- 探究课堂 氢氧化铝的化学性质 注意：Al(OH)3易溶于强酸、强碱， 不溶于弱酸（碳酸）弱碱（氨水）。 探究课堂 热稳定性 Al(OH)3不稳定，受热易分解：_________________________________。 氢氧化铝的化学性质 2Al(OH)3 3Al2O3+3H2O 探究课堂 【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝与酸或碱的反应 1. 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2. 氧化铝（两性氧化物） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3. 氢氧化铝（两性氢氧化物） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 探究课堂 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 铝盐与碱的反应 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 和氢氧化钠 和氨水 铝盐的化学性质 氢氧化铝可继续和氢氧化钠反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 探究课堂 偏铝酸盐的化学性质 H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- 和盐酸 和碳酸 偏铝酸盐与酸的反应 氢氧化铝可继续和盐酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 探究课堂 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 探究课堂 讨论：制备氢氧化铝你有哪些方法？酸或碱的选择应注意什么？ 方法一：铝盐和弱碱反应。 方法二：偏铝酸盐和弱酸的反应 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- 探究课堂 探究课堂 “铝三角”转化关系 探究课堂 阿尔兹海默病 记忆力下降，思维能力迟钝。 拓展延伸——铝对我们生活的影响 探究课堂 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。 铝合金的性质及用途： 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点。 主要用于建筑业、容器制造、交通运输及电子行业。是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 铝合金 探究课堂